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在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

 

D

【解析】

試題分析：增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，A錯誤；．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，因該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，應是加入催化劑或增大壓強的原因，B錯誤；圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，C錯誤；圖象Ⅲ分析可知，先拐先平溫度高，達到平衡時間短，乙的溫度高，D正確。

考點：考查化學平衡的影響因素，化學反應速率變化曲線及其應用，轉化率隨溫度、壓強的變化曲線。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個數之比為__________(填最簡整數比)；

（2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________.

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較，正確的是（ ）

A．它們的最外層電子數隨核電荷數增加而增多

B．它們的最高價氧化物均可溶于水生成相應的酸

C．它們單質的氧化性隨核電荷數的增加而逐漸減弱

D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而逐漸增強

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a b（填“＞、＝、＜”）

（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將 （填“增大”“減小”或“不變”）。若將反應容器的體積壓縮，平衡向 方向移動（填“正反應”或”逆反應”），該反應的平衡常數將 。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度也是w mol/L，則c 等于 （用a、b表示）。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

C A2與C3濃度相等 D．混合氣體的平均相對分子質量不變

E．容器內壓強保持不變 F．容器內密度保持不變

（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2 mol A2和1molB2，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填“＞、＝、＜”）

（7）下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。

根據下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，水的電離達到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設反應C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反應吸熱），正反應速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應放熱），正反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 （ ）

A．v1增大、v2減小 B．同時減小 C．同時增大 D．v1減小、v2增大

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為

A．950 mL；201.4 g B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中不正確的是

A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應，但生成的含鐵物質組成不同

B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質均為金屬氧化物

C．等物質的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時，消耗的氯氣一樣多

D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上

 

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