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在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是( )

A.圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響

B.圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C.圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D.圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高

 

D

【解析】

試題分析:增大反應物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應是增大壓強的原因,A錯誤;.圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,因該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應,應是加入催化劑或增大壓強的原因,B錯誤;圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,C錯誤;圖象Ⅲ分析可知,先拐先平溫度高,達到平衡時間短,乙的溫度高,D正確。

考點:考查化學平衡的影響因素,化學反應速率變化曲線及其應用,轉化率隨溫度、壓強的變化曲線。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

20℃時,將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復到20℃,需再加6 g鹽R(無水),溶液即達飽和,若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水,只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g

 

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科目:高中化學 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)碳是形成化合物種類最多的元素。

(1)CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料,其分子中鍵和鍵的個數之比為__________(填最簡整數比);

(2)乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點高于CH3OCH3的沸點,其原因是____________________;

(3)某元素位于第4周期VII族,其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______________.

 

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科目:高中化學 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較,正確的是( )

A.它們的最外層電子數隨核電荷數增加而增多

B.它們的最高價氧化物均可溶于水生成相應的酸

C.它們單質的氧化性隨核電荷數的增加而逐漸減弱

D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數的增加而逐漸增強

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分) 已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H =-a kJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。

(1)比較a b(填“>、=、<”)

(2)若將反應溫度升高到700℃,該反應的平衡常數將 (填“增大”“減小”或“不變”)。若將反應容器的體積壓縮,平衡向 方向移動(填“正反應”或”逆反應”),該反應的平衡常數將 。(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C3,500 ℃時充分反應達平衡后,吸收熱量ckJ,C3的濃度也是w mol/L,則c 等于 (用a、b表示)。

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆(A2)=v正(B2) B v正(C3)=2v正(B2)

C A2與C3濃度相等 D.混合氣體的平均相對分子質量不變

E.容器內壓強保持不變 F.容器內密度保持不變

(5)為使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 mol A2和1molB2,500 ℃時充分反應達平衡后,放出熱量dkJ,則d b(填“>、=、<”)

(7)下圖表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖。

根據下圖判斷,在t1和t4時刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,水的電離達到平衡:H2O H++OH— ΔH>0,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入氫氧化鈉,平衡逆向移動,c(H+)降低,c(OH―)增大

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大

C.向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.將水加熱,Kw增大,c(H+)不變

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設反應C(s)+CO2(g)2CO(g)(正反應吸熱),正反應速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應放熱),正反應速率為v2。對于上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為 ( )

A.v1增大、v2減小 B.同時減小 C.同時增大 D.v1減小、v2增大

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為

A.950 mL;201.4 g B.500 mL;100.7 g

C.1000 mL;201.4 g D.1 000 mL;212.0 g

 

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法中不正確的是

A.鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應,但生成的含鐵物質組成不同

B.分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液,最后得到的物質均為金屬氧化物

C.等物質的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應時,消耗的氯氣一樣多

D.常溫下,鐵片、鋁片與濃硫酸的反應均只能停留在金屬的表面上

 

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