4.m g Na在足量Cl2中燃燒,生成的固體質(zhì)量為(m+3.55)g,則m g Na與O2反應(yīng),生成的固體質(zhì)量可能為
( 。
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g、郏╩+1.2)g  ④(m+1.4)g、荩╩+1.6)g.
A.①④B.C.D.均可以

分析 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉,固體增重質(zhì)量為氯元素質(zhì)量,依據(jù)Na~Cl計(jì)算鈉的質(zhì)量和物質(zhì)的量鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉,加熱生成過氧化鈉,利用極值法計(jì)算生成固體的質(zhì)量.

解答 解:mg Na在足量氯氣中燃燒,生成NaCl的質(zhì)量為(m+3.55g),
則m(Cl)=3.55g,
Na~Cl
1   35.5
n   3.55g
$\frac{1}{n}=\frac{35.5}{3.55}$ 解得n=0.1mol;
常溫下生成氧化鈉,加熱生成過氧化鈉,鈉與氧氣反應(yīng),全部生成Na2O時(shí),固體質(zhì)量增重$\frac{0.1mol}{2}$×16g/mol=0.8g;全部生成過氧化鈉時(shí),固體質(zhì)量增加0.1mol×16g/mol=1.6g,
所以鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量:(m+0.8)g≤m(固體)≤(m+1.6)g,
故選:D.

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算,熟悉鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意極值法的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的(  )
A.W的非金屬元素比Z的弱
B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在試管A中加入2mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以制取乙酸乙酯.
(1)為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是向試管中加入碎瓷片(或沸石).
(2)試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液;反應(yīng)結(jié)束后,若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗(可加燒杯).
(3)試管B中盛放的試劑不能(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液,原因?yàn)镃H3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH(用化學(xué)方程式表示).
(4)該實(shí)驗(yàn)中不考慮原料揮發(fā)和副反應(yīng),若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)后,能否生成1mol乙酸乙酯?不能(填“能”或“不能”),原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底;用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%,則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在相同的溫度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( 。
A.c(H+B.醋酸電離的程度
C.中和時(shí)所需 NaOH的量D.醋酸的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志.通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙酸乙酯的分子式為C4H8O2;乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羧基.
(3)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O.
(4)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:
CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工藝二:
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝二(填“工藝一”或“工藝二”)更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子
B.依Li、Na、K、Rb,單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高,密度增大
C.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.海洋是資源的寶庫,海水中幾乎存在所有的天然元素.海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科,除了研究從海洋中提取常量元素外,還研究從海洋中提取微量元素(濃度小于1mg/L).
(1)海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族;與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
(2)海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫,其離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2->Cl->O2->Na+>Mg2+(用離子符號表示),其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是(用電子式表示).
(3)微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在,其性質(zhì)與鋁元素相似,目前是從綠寶石(主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18)中提取,由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料,因此海水提鈹會成為海洋資源化學(xué)新的研究方向.請寫出:
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式:3BeO•Al2O3•6SiO2
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式:Be(OH)++3OH-=BeO22-+2H2O.
(4)下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中,不合理的是b(選填編號).
a.海水提溴:海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b.海水提鎂:海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c.海帶提碘:海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機(jī)溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d.海鹽提純:海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.海水中的元素非常豐富,地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,碘存在于海帶中,而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似,化學(xué)上常把它們放在一起研究.
(1)在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍(lán)色.寫出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
(3)從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴,可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴,再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來.反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
(4)對比(1)、(2)和(3)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2>I->Br->C1-
(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g;
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A.≥2.52L        B.>2.52L        C.≤2.52L         D.<2.52L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份.下列措施或說法不正確的是( 。
A.使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用
B.用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
C.火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理,積極開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電
D.綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染,期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料,實(shí)現(xiàn)零排放

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