4．m g Na在足量Cl2中燃燒，生成的固體質(zhì)量為（m+3.55）g，則m g Na與O2反應(yīng)，生成的固體質(zhì)量可能為
（　�。�
①（m+0.8）g　②（m+1.0）g�、郏╩+1.2）g  ④（m+1.4）g�、荩╩+1.6）g．
A．①④B．①C．④D．均可以

分析 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，固體增重質(zhì)量為氯元素質(zhì)量，依據(jù)Na～Cl計(jì)算鈉的質(zhì)量和物質(zhì)的量鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，利用極值法計(jì)算生成固體的質(zhì)量．

解答 解：mg Na在足量氯氣中燃燒，生成NaCl的質(zhì)量為（m+3.55g），
則m（Cl）=3.55g，
Na～Cl
1   35.5
n   3.55g
$\frac{1}{n}=\frac{35.5}{3.55}$ 解得n=0.1mol；
常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，鈉與氧氣反應(yīng)，全部生成Na2O時(shí)，固體質(zhì)量增重$\frac{0.1mol}{2}$×16g/mol=0.8g；全部生成過(guò)氧化鈉時(shí)，固體質(zhì)量增加0.1mol×16g/mol=1.6g，
所以鈉與氧氣反應(yīng)生成固體的質(zhì)量：（m+0.8）g≤m（固體）≤（m+1.6）g，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，熟悉鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意極值法的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．W的非金屬元素比Z的弱
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在試管A中加入2mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入3mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是向試管中加入碎瓷片（或沸石）．
（2）試管B中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液；反應(yīng)結(jié)束后，若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是分液漏斗（可加燒杯）．
（3）試管B中盛放的試劑不能（填“能”或“不能”）換成NaOH溶液，原因?yàn)镃H3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（用化學(xué)方程式表示）．
（4）該實(shí)驗(yàn)中不考慮原料揮發(fā)和副反應(yīng)，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”），原因是酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的60%，則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在相同的溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．c（H+）B．醋酸電離的程度
C．中和時(shí)所需 NaOH的量D．醋酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．通過(guò)石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基．
（3）寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子
B．依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大
C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．海洋是資源的寶庫(kù)，海水中幾乎存在所有的天然元素．海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）．
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是（用電子式表示）．
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be（OH）+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車(chē)等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向．請(qǐng)寫(xiě)出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：3BeO•Al2O3•6SiO2．
②Be（OH）+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）++3OH-=BeO22-+2H2O．
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中，不合理的是b（選填編號(hào)）．
a．海水提溴：海水濃縮$\stackrel{氯氣}{→}$$→_{或水蒸氣}^{熱空氣}$溴蒸氣$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{蒸餾}{→}$液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼$\stackrel{煅燒}{→}$$\stackrel{水}{→}$石灰乳$\stackrel{海水}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$→_{電解}^{熔化}$鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒$\stackrel{浸泡}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{萃取、分液}^{CCl_{4}、氯水}$含碘有機(jī)溶液$\stackrel{蒸餾}{→}$碘晶體
d．海鹽提純：海鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$精鹽$→_{沉淀}^{稍過(guò)量Na_{2}CO_{3}溶液}$$→_{沉淀}^{稍過(guò)量BaCl_{2}溶液}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$濾液$→_{調(diào)節(jié)pH}^{鹽酸}$$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$食鹽晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海水中的元素非常豐富，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，碘存在于海帶中，而溴、碘與氯氣的性質(zhì)相似，化學(xué)上常把它們放在一起研究．
（1）在淀粉碘化鉀溶液中滴入少量溴水或通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色．寫(xiě)出溴水與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式2I-+Br2=I2+2Br-
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
（3）從海水曬鹽后得到的苦鹵中提取溴，可直接通入氯氣將溴離子氧化成單質(zhì)溴，再鼓入熱空氣或水蒸氣將溴從苦鹵中分離出來(lái)．反應(yīng)的離子方程式是2Br-+C12=2C1-+Br2
（4）對(duì)比（1）、（2）和（3）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl-、I-、SO2、Br-按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO2＞I-＞Br-＞C1-
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①當(dāng)有0.3mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是10.95 g；
②如果將30ml 12mol•L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將D
A．≥2.52L        B．＞2.52L        C．≤2.52L         D．＜2.52L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護(hù)型省份．下列措施或說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用
B．用新的無(wú)害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
C．火力發(fā)電用煤先進(jìn)行脫硫處理，積極開(kāi)發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電
D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過(guò)程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實(shí)現(xiàn)零排放

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