12．在相同的溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．c（H+）B．醋酸電離的程度
C．中和時所需 NaOH的量D．醋酸的物質(zhì)的量

分析 醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度越大，則電離程度越小，但是溶液中氫離子濃度越大；中和時消耗的強氧化鈉的物質(zhì)的量取決于醋酸的物質(zhì)的量，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；
C．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故C錯誤；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.001mol，但前者濃度小，電離程度大，前者的CH3COOH的物質(zhì)的量小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，明確醋酸濃度越大、電離程度越小，但是溶液中氫離子濃度越大，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．生活中有不同純度的水，其中純度最高的是（　�。�
A．海水B．雨水C．蒸餾水D．自來水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol．L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸，反應后pH最大的是①
C．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
C．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO2）=0.0263 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是無素周期表的一部分，表中所列的字線分別代表一種化學元素．

請回答下列問題：
（1）K的元素符號At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出基態(tài)時H元素原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d54s1．
（3）已知BA4的燃燒熱為890.31kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機化合物．X分子中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、4和1；Y中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、2和1，則X的電子式為，Y的中心原子雜化方式為SP2．
（5）下列對比正確的是ab．
a．電負性B＞G＞F＞J                  b．最高價氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半徑G＞F＞C＞B                d．第一電離能E＞D＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示物質(zhì)結構的化學用語正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：14CB．HF的電子式：
C．Cl-離子的結構示意圖：D．氧化鋁的化學式：AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．m g Na在足量Cl2中燃燒，生成的固體質(zhì)量為（m+3.55）g，則m g Na與O2反應，生成的固體質(zhì)量可能為
（　�。�
①（m+0.8）g�、冢╩+1.0）g�、郏╩+1.2）g  ④（m+1.4）g�、荩╩+1.6）g．
A．①④B．①C．④D．均可以

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有氧化劑和凈水劑．
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AC：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉化為 KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途KNO3是一種復合化肥，可用于化肥，炸藥制備等．
（6）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅰ．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響；發(fā)生反應的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是C（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如圖：

（1）1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子．
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）步驟（2）中的電解過程中，若用甲醇燃料電池作電源，用KOH作電解質(zhì)，負極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
（4）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水，回答下列問題：
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學反應方程式為SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時降低放出的熱量．
（5）Zn還原SiCl4的可逆反應如下：
SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列說法正確的是AC
A．還原過程需在無氧的氣氛中進行         B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物
C．增加SiCl4（g）的量，該反應平衡常數(shù)不變D．若SiCl4（g）過量可增大△H的值
（6）有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（兩位有效數(shù)字）

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