【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示,參照元素①~⑩在表中的位置,請回答下列問題:
(1)⑨的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____;③的簡單氫化物與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______。
(2)⑤和⑥形成的化合物的電子式為________。
(3)③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示,下同)>____。
II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗(yàn)證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(4)干燥管D的作用是_________。
(5)證明非金屬性:Cl>I。在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán),則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置的缺點(diǎn)是________。
(6)證明非金屬性:S>C,在A中加稀硫酸,B中加碳酸鈉,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用_____來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。
【答案】 (NH4)2SO4 HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 沒有尾氣處理裝置 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
【解析】
I、根據(jù)元素周期表可知,①為H,②Be,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑧為Si,⑨為S,⑩為Cl。結(jié)合元素周期律分析解答(1)~(3);
II、(5)A盛放濃鹽酸,B盛放高錳酸鉀,為氯氣的發(fā)生裝置,C為氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)裝置,結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答;
(6)稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,C中澄清石灰水變渾濁可以證明有CO2生成,結(jié)合元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性的關(guān)系分析解答。
I、根據(jù)元素在周期表中的位置可知,①為H,②Be,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑧為Si,⑨為S,⑩為Cl。
(1)⑨為S元素,⑨的陰離子即為S2-,核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為;③為N元素,③的簡單氫化物為NH3,⑨的最高價(jià)氧化物的水化物即H2SO4,二者反應(yīng)成的正鹽為硫酸銨,化學(xué)式為(NH4)2SO4,故答案為:;(NH4)2SO4;
(2)⑤為F元素,⑥為Na元素,⑤和⑥形成的化合物為NaF,是離子化合物,由鈉離子和氟離子構(gòu)成,電子式為,故答案為:;
(3)③為N元素,⑧為Si元素,元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性N>Si,故③、⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3>H2SiO3,故答案為:HNO3;H2SiO3;
II.(4)球形干燥管D球形部分具有較大空間,能起緩沖作用,能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中,故答案為:防倒吸;
(5)KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì),反應(yīng)離子方程式為:2I-+Cl2═I2+2Cl-,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色;過量的氯氣會逸散到空氣中,污染環(huán)境,可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)離子方程式為:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O,故答案為:2I-+Cl2═I2+2Cl-;缺少尾氣處理裝置;
(6)在A中加稀硫酸,B中加碳酸鈉,兩者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,通過C中澄清石灰水變渾濁可以證明有CO2生成,即證明酸性H2SO4強(qiáng)于H2CO3,而最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng),故可以證明非金屬性S>C,即該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較來比較元素非金屬性的強(qiáng)弱,故答案為:最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和生鐵(鐵合金)都是生活中常見的材料,下列說法中正確的是( )
A.鐵與鹽酸反應(yīng),生鐵不與鹽酸反應(yīng)B.鐵和生鐵都是金屬單質(zhì)
C.鐵和生鐵都能導(dǎo)電,都是電解質(zhì)D.生鐵的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體;顫娊饘倭蚧锱c酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。
Ⅰ、制備氫化鋰:選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。
(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。
Ⅱ、制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(4)按下圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動反應(yīng)的操作是__________________。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1 mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>
B.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】國際奧委會公布的違禁藥物目前有138種。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)為。關(guān)于它的說法中正確的是 ( )
A. 從結(jié)構(gòu)上看,它屬于芳香烴
B. 它的分子中所有的碳原子共平面
C. 該物質(zhì)的分子式為C14H22ClNO2
D. 1mol該物質(zhì)最多能與2 mol氫氧化鈉反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1—溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBrR—Br+H2O ②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br—被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1—溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1—溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中,下列儀器最不可能用到的是________。(填字母)
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.長頸漏斗
(2)溴代烴的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在______(填“上層”、“下層”或“不分層”)
(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋,其目的是____________。(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是____________。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(5)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于______________ ;
但在制備1—溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是_______________________。
(6)得到的溴乙烷中含有少量乙醇,為了制得純凈的溴乙烷,可用蒸餾水洗滌,分液后,再加入無水CaCl2后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______(填字母)
a.分液 b.蒸餾 c.萃取 d.過濾
(7)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后______(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號)①加熱 ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3 ④加入NaOH溶液.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點(diǎn)137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過量則會生成SCl2。
(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②裝置連接順序:A→_____→______→______→______。
③B中玻璃纖維的作用是________________________________。
④D中的最佳試劑是_______(選填序號)。
a.堿石灰 b.濃硫酸
c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣
(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見的固體。
①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。
②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不可行,原因是______________________。
(3)乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2是否含有雜質(zhì):
①取1. 25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過濾;
②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填“含有”或“不含有”)SCl2雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為____________。X的物質(zhì)的量濃度減少了___________________,Y的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________。
(3)若要使反應(yīng)時(shí)間縮短,可使用下列哪些方法_____________。
A.升高溫度
B.增大容器的體積
C.通入He氣增大容器的壓強(qiáng)
D.加催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A.HClOB.Cl2C.NH3D.NaHCO3
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