【題目】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體,沸點137°C,在空氣中劇烈水解而發(fā)煙。S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110~140°C反應(yīng)制得,氯氣過量則會生成SCl2。

(1)選用以下裝置制取少量S2Cl2(加熱及夾持裝置略):

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

②裝置連接順序:A→_______________________。

B中玻璃纖維的作用是________________________________。

D中的最佳試劑是_______(選填序號)

a.堿石灰 b.濃硫酸

c.NaOH溶液 d.無水氯化鈣

(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和一種常見的固體。

①該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________。

②甲同學(xué)為了驗證兩種氣體產(chǎn)物,將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液,乙同學(xué)認為該方案不可行,原因是______________________。

(3)乙同學(xué)按如下實驗方案檢驗S2Cl2是否含有雜質(zhì):

①取1. 25g產(chǎn)品,在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba(NO3)2溶液,過濾;

②往①的濾液中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為2.87g。由此可知產(chǎn)品中________(填含有不含有”)SCl2雜質(zhì)。

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O C B E D 增大硫與氯氣的接觸面積加快反應(yīng) a 2S2Cl2+2H2O =SO2↑+3S↓+4HCl 不可行,SO2易被硝酸氧化生成SO42-,既難于檢驗SO2 又干擾HCl的檢驗 含有

【解析】

(1) ①二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O;綜上所述,本題答案是:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O。

②裝置A制備氯氣,C除去氯氣中混有水蒸氣,B氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),E冷凝收集產(chǎn)物,D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯;因此,本題正確答案是:C、B、E、D。
③B中為氯氣與硫單質(zhì)的反應(yīng),玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng);因此,本題正確答案是:增大硫與氯氣的接觸面積,加快反應(yīng)。
④D吸收空氣中的水蒸氣和未反應(yīng)完的氯氣,選用堿石灰為最佳因此,本題正確答案是:a。

(2)S2Cl2遇水劇烈水解,生成SO2、HCl和固體,硫元素化合價升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升有降,則該固體為硫元素降價生成的S單質(zhì),反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl綜上所述,本題答案是2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl

②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子,即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗,該方法不可行;因此,本題正確答案是:不可行;SO2易被硝酸氧化生成SO42-,既難于檢驗SO2 又干擾HCl的檢驗。

(3) 所得固體為AgCl,則氯元素的質(zhì)量為: 2.87×35.5/143.5=0.71g,則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.71/1.25×100%=56.8%;S2Cl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為:71/135×100%=52.59%;SCl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為71/103×100%=68.93%;52.59%<56.8%<68.93%,故含有SCl2雜質(zhì);綜上所述,本題答案是含有。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Q是一種治療心臟病藥物的中間體,其以苯酚為原料的工業(yè)合成路線如圖所示。

已知:RONa+R′X―→ROR′+NaX

(1)A的分子式為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(2)①的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)關(guān)于有機物B的說法中,正確的是________。

A.分子中至少有7個碳原子共平面

B.1 mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng),會消耗2 mol NaOH

C.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.完全燃燒1 mol該有機物消耗257.6 L氧氣

(4)有機物的含氧官能團的名稱為_____,核磁共振氫譜圖上共有___個峰,請寫出兩種滿足下列要求的該有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②苯環(huán)上有三個互為間位的取代基;

③苯環(huán)上一元取代物只有兩種同分異構(gòu)體; ④能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)約為0.6NA

B. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA

C. 1L 0.1mol·L1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

D. 常溫下,NH數(shù)目:1L 0.5mol·L1 NH4Cl溶液大于2L 0.25mol·L1 NH4Cl溶液

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【題目】I.元素周期表的一部分如下表所示,參照元素在表中的位置,請回答下列問題:

1的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____的簡單氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為______。

2形成的化合物的電子式為________

3、的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為___(用化學(xué)式表示,下同)____

II.某同學(xué)欲利用下圖裝置驗證同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

4)干燥管D的作用是_________

5)證明非金屬性:ClI。在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍,則C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置的缺點是________。

6)證明非金屬性:SC,在A中加稀硫酸,B中加碳酸鈉,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,該實驗設(shè)計的原理是利用_____來比較元素非金屬性的強弱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為混合物,后者為單質(zhì)的是(  )

A. Na2CO3·10H2O、石墨 B. 碘酒、干冰

C. 石油、液氧 D. 鹽酸、水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是(  )

選項

事實

結(jié)論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng),升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間變短

當(dāng)其他條件不變時,升高反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%H2O2,在B試管中加入2~3FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時,催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,常溫下可以用鐵罐裝運的是( )

A. 濃鹽酸 B. 稀硫酸

C. 硫酸銅溶液 D. 液氯

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【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知:金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應(yīng)。(注:鈰常見的化合價為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2。)下列說法正確的是

A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HICeI4+ 2H2

B. Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + 2Fe2+=Ce3++ 2Fe3+

C. 在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2Ce,在陰極獲得鈰

D. 鈰的四種核素、,它們互稱為同素異形體

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【題目】葡萄可用于釀酒。

(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2,加熱,其現(xiàn)象是

(2)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成,可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取,純凈的E為無色粘稠液體,易溶于水。為研究E的組成與結(jié)構(gòu),通過實驗得到如下信息:

①有機物E的相對分子量為90。9.0g E完全燃燒時,生成CO2 0.3mol, H2O5.4g。則有機物E的分子式為

②實驗證實其中含有羥基,羧基,甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為

③寫出E與足量Na的化學(xué)方程式 。

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