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【題目】某研究小組利用BaS的還原性提純HBr溶液,并制取溴化鎂的方案如下

(1)還原步驟中BaS不宜過量太多的原因是______。

(2)濾渣的成分是______。

(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,從洗滌液中回收乙醇的實驗方法是______

(4)利用如圖裝置將MgBr2·6H2O脫水得到MgBr2。

①通入HBr的目的是______

②圖中框內裝置的作用是______。

(5)已知:BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓。請補充完整實驗室由BaS制取高純BaSO3的實驗方案:取BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,過濾,______,(實驗中須使用的試劑有:SO2氣體,溶有SO2的水,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱、pH計)

【答案】 后續(xù)反應會使用更多的H2SO4、實驗過程中會產生有毒的H2S氣體 S、BaSO4 蒸餾 帶走水蒸氣,抑制MgBr2的水解 防止倒吸 將濾液加熱煮沸,向冷卻后的溶液中緩慢通入SO2氣體至反應液的pH約為7(用pH計測得,過濾,用溶有SO2的水洗滌濾渣,在真空干燥箱中干燥

【解析】(1) “還原步驟中BaS與溴反應生成硫酸鋇沉淀或硫沉淀,過量的BaS會與氫溴酸和硫酸反應放出硫化氫氣體,因此BaS不宜過量太多,故答案為:后續(xù)反應會使用更多的H2SO4、實驗過程中會產生有毒的H2S氣體;

(2)根據(1)的分析,沉淀中含有硫酸鋇沉淀或硫沉淀和過量的BaS,加入硫酸,將沉淀中的BaS溶解,得到的濾渣中主要含有S、BaSO4,故答案為:S、BaSO4;

(3)結晶獲得的MgBr2·6H2O用乙醇洗滌,乙醇的沸點降低,可以通過蒸餾的方法從洗滌液中回收乙醇,故答案為:蒸餾;

(4)①MgBr2水解會放出溴化氫氣體,通入HBr,可以帶走水蒸氣,抑制MgBr2的水解,故答案為:帶走水蒸氣,抑制MgBr2的水解;

②圖中框內裝置是安全瓶,可以防止倒吸,故答案為:防止倒吸;

(5)BaS制取高純BaSO3。BaS加水浸出,邊攪拌邊在浸出液中加入過量H2O2,BaS+H2O2=Ba(OH)2+S↓,過濾除去硫,得到氫氧化鋇溶液,其中含有少量過量的過氧化氫溶液,加熱,使過氧化氫分解,然后在氫氧化鋇溶液中通入二氧化硫氣體,恰好完全反應后溶液中含有水,pH=7,過濾出BaSO3沉淀,用溶有SO2的水洗滌,在隔絕空氣的環(huán)境中干燥即可,故答案為:將濾液加熱煮沸,向冷卻后的溶液中緩慢通入SO2氣體至反應液的pH約為7(pH計測得),過濾,用溶有SO2的水洗滌濾渣,在真空干燥箱中干燥。

練習冊系列答案
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