Question

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

• A． c（SO₃^2-）=0.5 mol•L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• B． pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺
• C． 強堿性溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
• D． 水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

Answer 1

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．強堿性溶液，含大量的氫氧根離子；
D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．ClO^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；
B．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．強堿性溶液，含大量的氫氧根離子，不能大量存在HCO₃^-，且AlO₂^-促進HCO₃^-的電離，不能共存，故C不選；
D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-14mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO₃^-，堿溶液中HCO₃^-、OH^-、Ca²⁺反應(yīng)生成沉淀和水，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．