17．大多數(shù)概念間存在如下三種關(guān)系：

下列概念間關(guān)系判斷正確的是（　�。�
概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系
A共價(jià)分子共價(jià)化合物包含關(guān)系
B分解反應(yīng)吸熱反應(yīng)包含關(guān)系
C非金屬氧化物酸性氧化物相交關(guān)系
D離子互換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系
A．AB．BC．CD．D

分析 A、共價(jià)分子包括單質(zhì)和化合物；
B、分解反應(yīng)是不一定都是吸熱的，而且分解反應(yīng)只是吸熱反應(yīng)中的一種；
C、大多數(shù)的非金屬氧化物是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
D、離子互換反應(yīng)即復(fù)分解反應(yīng)，一定無電子的得失，故一定不是氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、共價(jià)分子包括單質(zhì)和化合物，但是共價(jià)化合物是化合物的范疇，二者不是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、絕大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱的，但分解反應(yīng)是不一定都是吸熱的；吸熱反應(yīng)也不一定是分解反應(yīng)，故兩者為相交關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如H2、CO，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，故兩者的關(guān)系為相交關(guān)系，故C正確；
D、離子互換反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定不是離子互換反應(yīng)，故兩者是相離（并列）關(guān)系，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分類是重點(diǎn)的基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)，但卻是學(xué)習(xí)難點(diǎn)之一，要能正確地、合理地對(duì)物質(zhì)作出正確分類，首先要理解物質(zhì)分類的有關(guān)概念，抓住概念間的相互關(guān)系和本質(zhì)區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B．金屬鈉露置于空氣中
C．加熱氫氧化鐵固體D．氯氣通入冷的消石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下由更強(qiáng)的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序?yàn)镵1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應(yīng)后的混合物經(jīng)過分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩(wěn)定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是溶液由黃綠色變?yōu)辄S色；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是O2；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是過量除雜試劑H2O2不會(huì)排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經(jīng)過amin后SO3的物質(zhì)的量穩(wěn)定于4.5mol而不變．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．SO3的物質(zhì)的量為4.5mol的狀態(tài)為平衡狀態(tài)
B．O2的平均反應(yīng)速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應(yīng)百分率相等
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na2O2更穩(wěn)定．
（4）寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進(jìn)行尾氣處理
D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化．則X為（　�。�
A．當(dāng)n=1時(shí)，X可能是CB．當(dāng)n=1時(shí)，X可能是Al
C．當(dāng)n=2時(shí)，X可能是SD．當(dāng)n=2時(shí)，X可能是Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制氫氧化銅中，加熱有紅色沉淀生成該物質(zhì)一定屬于醛類
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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