【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)。為了探究AgCl、Ag2S(黑色)的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì),做以下實(shí)驗(yàn):
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應(yīng)。 | 產(chǎn)生白色沉淀。 |
Ⅱ.過(guò)濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中,在試管中加入過(guò)量Na2S溶液并充分振蕩。 | 白色沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.過(guò)濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中,在試管中加入過(guò)量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。 | 沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span> |
回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ中的白色沉淀是__________。
(2)寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ,沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。
(3)濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀,加入過(guò)量的濃HNO3使之充分反應(yīng),有紅棕色氣體生成,尚有部分沉淀未溶解,過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合,白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
① 由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
(4)為了證明實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下,才能和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀,設(shè)計(jì)了如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。
裝置 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
B | 一段時(shí)間后,出現(xiàn)乳白色沉淀 |
C | 一段時(shí)間后,無(wú)明顯變化 |
①A中,盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液,W是________(填化學(xué)式)。
③請(qǐng)完成B中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式并配平:_____
Ag2S+ + + H2O AgCl+ + NaOH
________
【答案】 AgCl 2AgCl+S2— =Ag2S+2Cl— Ag2S的溶解度小于AgCl或Ag2S更難溶 SO42— AgCl S 平底燒瓶 Ag2S 2 Ag2S+4NaCl+O2+2 H2O=4 AgCl+2S+4 NaOH
【解析】將NaCl與AgNO3溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀,向所得固液混合物中加Na2S溶液,沉淀變?yōu)楹谏,濾出黑色沉淀,加入NaCl溶液,較長(zhǎng)時(shí)間后,沉淀變?yōu)槿榘咨?/span>O2將Ag2S氧化生成S時(shí)有Ag+游離出來(lái),NaCl中大量的Cl-與游離的Ag+結(jié)合成AgCl沉淀,由于c(Ag+)減小,有利于③中反應(yīng)平衡右移,B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。
(1)將NaCl與AgNO3溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,Ⅰ中的白色沉淀是AgCl,故答案為:AgCl;
(2)向所得固液混合物中加Na2S溶液,會(huì)生成黑色沉淀,是因?yàn)榱蚧y溶解度小于氯化銀,出現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化,Ⅱ中能說(shuō)明沉淀變黑的離子方程式是:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-,故答案為:2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-;Ag2S比AgCl溶解度更小;
(3)濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀,推測(cè)含有AgCl.用濃HNO3溶解,產(chǎn)生紅棕色氣體,是濃硝酸被還原生成的二氧化氮,部分沉淀未溶解為氯化銀,則被氧化的只能為S元素,故乳白色沉淀為AgCl和S的混合物;其中S被稀硝酸氧化成硫酸根離子,則在步驟Ⅴ中向X中滴加Ba(NO3)2溶液會(huì)生成BaSO4沉淀,再結(jié)合步驟Ⅲ中黑色沉淀消失可知硫化銀與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì),同時(shí)生成氯化銀沉淀,過(guò)濾得到濾液X和白色沉淀Y為S。
①向X中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,由ⅰ判斷,濾液X中被檢出的離子是SO42-,故答案為:SO42-;
②由ⅰ、ⅱ可確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀為S,故答案為:AgCl;S;
(4)①A中,盛有MnO2的玻璃儀器是平底燒瓶,故答案為:平底燒瓶;
②進(jìn)一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物,則裝置C中應(yīng)該不含氯化鈉溶液,即為Ag2S懸濁液,通過(guò)對(duì)比反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成乳白色沉淀產(chǎn)生的原因,故答案為:Ag2S;
③裝置C中生成的白色沉淀為氯化銀和S單質(zhì),反應(yīng)物應(yīng)該還有氧氣,產(chǎn)物中鈉離子只能以NaOH形式存在,則未知的反應(yīng)物為NaOH,再根據(jù)H元素守恒可知另一種未知反應(yīng)物為水,然后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平可得反應(yīng)方程式:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH,故答案為:2Ag2S+4NaCl+O2+2H2O4AgCl+2S+4NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí),消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y,則x和y的關(guān)系正確的是( )
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
B. 20g T218O分子中含有的中子數(shù)為10N A
C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中,所含原子總數(shù)為0.2 NA
D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列說(shuō)法是正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B. 從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①~⑨元素,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
⑩ | ||||||||
① | ② | ③ | ||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素①形成的最高價(jià)氧化物的電子式為__________ ,⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為__________,①~⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__________ (填化學(xué)式)。
(2)①、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)。
(3)由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有____________ 。
(4)①的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(5)下列事實(shí)能說(shuō)明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有___________。
a.③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.③⑧形成簡(jiǎn)單離子時(shí),得電子數(shù)目的多少
c.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
d.③原子半徑比⑧小
e.③與⑧兩元素的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn),前者高
Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體,其余均為無(wú)色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì), p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________ 。
A.原子半徑:Y< X< Z
B.非金屬性:Y> X> W
C.q與s均為酸性氧化物
D.常溫下,m與q,n與s均不能共存
E.若n過(guò)量,q還可以繼續(xù)燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中可用來(lái)干燥NH3的是( )
A.濃H2SO4B.堿石灰C.P2O5D.無(wú)水CaCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成新型高分子M的路線如圖:
為了測(cè)定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒,生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2:
試回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱 .
(2)A的分子式是C7H8 , 反應(yīng)①的化學(xué)方程式: .
(3)E的分子式是C6H10O2 , E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)試劑b是 , 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 .
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式: .
(6)已知: 以H為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示原電池的敘述,正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)( )
A. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C. 反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 D. 反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
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