Question

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。根據(jù)表中所列①~⑨元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：

⑩
				①	②	③
④	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素①形成的最高價(jià)氧化物的電子式為__________ ，⑤⑨兩種元素形成的化合物的電子式為__________，①~⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__________ （填化學(xué)式）。

（2）①、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)較高的是___________（填化學(xué)式）。

（3）由②③⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有____________ 。

（4）①的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（5）下列事實(shí)能說明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有___________。

a．③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．③⑧形成簡單離子時(shí)，得電子數(shù)目的多少

c．③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.③原子半徑比⑧小

e.③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)，前者高

Ⅱ. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體, m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)， p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__________ 。

A.原子半徑：Y< X< Z

B.非金屬性：Y> X> W

C.q與s均為酸性氧化物

D.常溫下，m與q，n與s均不能共存

E.若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒

Answer 1

【答案】 HClO4 SiO2 離子鍵、共價(jià)鍵 C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O acd ABD

【解析】I.根據(jù)各數(shù)字序號(hào)在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素，根據(jù)元素周期律作答。

II. p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p為NH3，p中的組成元素為N和H；q能使品紅溶液褪色，q為SO2，q中的組成元素為S和O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，則W、X、Y、Z依次為H、N、O、S元素；常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m的摩爾質(zhì)量為34，n是元素Y的單質(zhì)，n為O2，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，m為H2S，r為H2O，s為NO。

I.根據(jù)各數(shù)字序號(hào)在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩依次代表C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H元素。

（1）元素①為C，C原子最外層有4個(gè)電子，C的最高正價(jià)為+4價(jià)，C的最高價(jià)氧化物為CO2，CO2的電子式為。⑤、⑨依次表示Mg和Cl，Mg和Cl形成的化合物為MgCl2，MgCl2的電子式為。①~⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。

（2）①、⑦的最高價(jià)氧化物依次為CO2、SiO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，分子間作用力遠(yuǎn)小于共價(jià)鍵，熔點(diǎn)CO2SiO2，熔點(diǎn)較高的是SiO2。

（3）②、③、⑩依次為N、O、H，由這三種元素組成的離子化合物為NH4NO3、NH4NO2，NH4NO3、NH4NO2中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵。

（4）②為N元素，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，C與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（5）a項(xiàng)，③的單質(zhì)（O2）與⑧的氫化物（H2S）反應(yīng)，溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H2S=2S↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)說明氧化性O2S，說明O（③）的非金屬性強(qiáng)于S（⑧）；b項(xiàng)，③⑧形成簡單離子時(shí)，得電子數(shù)目的多少，不能說明得電子能力的強(qiáng)弱，不能說明非金屬性的強(qiáng)弱；c項(xiàng)，③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明穩(wěn)定性H2OH2S，說明O（③）的非金屬性強(qiáng)于S（⑧）；d項(xiàng)，③⑧同主族，③原子半徑比⑧小，③得電子能力強(qiáng)于⑧，說明O（③）的非金屬性強(qiáng)于S（⑧）；e項(xiàng)，③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)前者高，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性的強(qiáng)弱；能說明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有acd，答案選acd。

II. p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p為NH3，p中的組成元素為N和H；q能使品紅溶液褪色，q為SO2，q中的組成元素為S和O；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，則W、X、Y、Z依次為H、N、O、S元素；常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m的摩爾質(zhì)量為34，n是元素Y的單質(zhì)，n為O2，結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，m為H2S，r為H2O，s為NO。A項(xiàng)，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑：YXZ，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：YXW，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，q為SO2，SO2屬于酸性氧化物，s為NO，NO不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，m與q的反應(yīng)為2H2S+SO2=3S+2H2O，n與s的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，常溫下m與q、n與s均不能共存，D項(xiàng)正確；E項(xiàng)，SO2不能在O2中繼續(xù)燃燒，E項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ABD。