【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的共價鍵數(shù)為2NA

B. 20g T218O分子中含有的中子數(shù)為10N A

C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中，所含原子總數(shù)為0.2 NA

D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

【答案】C

【解析】A項，CCl4在標準狀況下呈液態(tài)，無法用22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量；B項，T218O的摩爾質(zhì)量為24g/mol，1個T218O分子中含14個中子；C項，根據(jù)原子守恒作答；D項，KI與FeCl3的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+，該反應為可逆反應。

A項，CCl4在標準狀況下呈液態(tài)，無法用22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量，A項錯誤；B項，T218O的摩爾質(zhì)量為24g/mol，n（T218O）==mol，1個T218O分子中含14個中子，20gT218O中含有中子物質(zhì)的量為mol14=mol，B項錯誤；C項，NO與O2都是雙原子分子，根據(jù)原子守恒，0.1molNO與O2的混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為0.2mol，C項正確；D項，KI與FeCl3的反應為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+，該反應為可逆反應，0.1molKI與0.1molFeCl3的反應中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于0.1mol，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團=CH2變成CO2 ， =CHR變成RCOOH， 變成 ，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　　）
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 78gNa2O2固體中含有的離子數(shù)之和為3NA

B. 標準狀況下22.4LCl2通入足量水中，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

D. pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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【題目】核黃素又稱為維生素B2 ， 可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 已知：
有關核黃素的下列說法中，不正確的是（　�。�
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應

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【題目】兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。經(jīng)過一段時間后，以下說法中正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是陽極，乙中銅片是負極

C. 甲中電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能，而乙中實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能

D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

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【題目】E的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平發(fā)展的標志，F(xiàn)為高分子化合物，能進行如圖所示的反應．
（1）請寫出E的電子式 ．
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結(jié)構(gòu)簡式） 反應②： 反應類型 ．
反應④：反應類型 ．
反應⑤：反應類型 ．
（3）比較反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．

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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ）

A.纖維素油脂B.蛋白質(zhì)烴類C.淀粉油脂D.蛋白質(zhì)油脂

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【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關性質(zhì)，做以下實驗：

步 驟

現(xiàn) 象

Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。

產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。

白色沉淀變?yōu)楹谏?/span>

Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。

沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span>

回答下列問題：

（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。

（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。

（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。

ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。

① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。

② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。

（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。

裝置

實驗結(jié)果

B

一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀

C

一段時間后，無明顯變化

①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。

②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學式）。

③請完成B中發(fā)生反應的反應式并配平：_____

Ag2S＋ ＋ ＋ H2O AgCl＋ ＋ NaOH

________

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【題目】有些朋友看一眼就喜歡了。關于圖所示原電池的說法正確的是

A. Cu為正極，Zn為負極

B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 正極反應式為Cu－2e- = Cu2＋

D. Zn發(fā)生還原反應

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