【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

氯化鈉

水

氯氣

B

硫酸

碳酸鈣

四氯化碳

C

氯化銀

HD

蔗糖

D

氫氧化鋇

次氯酸

乙醇

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 碳酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C. HD是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鋇是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸次氯酸是弱電解質(zhì)；乙醇是非電解質(zhì)，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是(　　)

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__________________。

(2)已知在一定溫度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常數(shù)K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常數(shù)K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問題;

①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

甲

1 和2

放出熱量

乙

1

放出熱量

丙

2 和4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ，則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示

請(qǐng)回答下列問題:
（1）N為電源的(填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為。
（2）乙燒杯中的總反應(yīng)為。
（3）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。
（4）丙燒杯要恢復(fù)到原來的狀況，需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是。
（5）(Ⅱ)粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式 ， 乙池硫酸銅溶液的濃度(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在探究Fe、Fe3+、Ag+相互間的反應(yīng)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。已知: Ag+與SCN- 生成白色沉淀AgSCN。請(qǐng)按要求回答下列問題。

他們先向硝酸酸化的0.05mol/L AgNO3溶液(pH≈2) 中加入稍過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色; 經(jīng)檢驗(yàn)未生成其他含氮物質(zhì).

（1）由“黑色固體”，甲猜測固體中含有Ag; 他取出少量黑色固體，洗滌后放入試管中,后續(xù)操作是_______，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。

（2）乙取上層清液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。由此得出Fe與Ag+間發(fā)生的離子反應(yīng)之一為___________。

（3）由“溶液呈黃色”，丙猜測溶液中有Fe3+; 而丁認(rèn)為在鐵粉稍過量充分反應(yīng)后的溶液中不可能合有Fe3+，其理由是(用離子方程式表示):________。

丙為證實(shí)自己的猜測，取上層清液，滴加_______，溶液變紅，同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

①“白色沉淀”是_________。

②丙對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因分析:

因“未生成其他含氮物質(zhì)”，故認(rèn)為Fe2+不是被________氧化的。隨后又提出了如下假設(shè):

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，與H+反應(yīng)生成Fe3+;

假設(shè)b：Fe2+被O2氧化，而產(chǎn)生Fe3+；其對(duì)應(yīng)的高子反應(yīng)方程式為_________

假設(shè)c:__________氧化了Fe2+,而產(chǎn)生Fe3+

③丙為證實(shí)假設(shè)a、b不是主要原因，又補(bǔ)充了對(duì)比實(shí)驗(yàn): 向硝酸酸化的(pH=2)_____中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液清加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

④戊為證實(shí)上述假設(shè)c成立，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置:分別取此電池工作前與工作-段時(shí)間電源計(jì)指針回至“0”時(shí)左池中的溶液，同時(shí)分別滴加K3[FeCN)6]溶液，后者藍(lán)色沉淀較少；左池再滴加X的濃溶液，指針又有偏轉(zhuǎn)。則X為________溶液；該電池總反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成 3 molY

B. X, Y, Z的濃度相等

C. X, Y, Z的分子數(shù)比為1:3:2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成 1 molX，同時(shí)生成2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 的系統(tǒng)命名法為2, 5-二甲基-4乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質(zhì)量一定時(shí)，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用石蕊落液來鑒別乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各小題。

(1)鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等。

①寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式___________________；

②紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

(2)寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的氣體為雜質(zhì))所用的試劑，并寫出除雜的化學(xué)方程式。

CO2 (HCl) ______________；化學(xué)方程式:_________________。

(3)1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦的過程中，制備出了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是

A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-

B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性

C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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