【題目】有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:、、、、、、、、,取該溶液的實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量該溶液,加幾滴甲基橙

溶液變紅色

取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱

有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色

取少量該溶液,加溶液

有白色沉淀生成

中的上層清液,加溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸

取少量該溶液,加入NaOH溶液

有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),沉淀部分溶解

由此判斷,下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中不含有,因?yàn)檫@二個(gè)離子相對(duì)應(yīng)的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、;溶液中肯定不存在的離子是:、、

C.為進(jìn)一步確定其它離子,應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)就可以

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)就可以確定溶液中一定含有,一定不含有、,所以實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)是錯(cuò)誤的

【答案】D

【解析】

因是一無(wú)色透明溶液,則不含有,由取少量該溶液,加幾滴甲基橙,溶液顯紅色,說(shuō)明溶液顯示酸性,所以不存在;由取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色二氧化氮,說(shuō)明溶液中含有,則一定不含有;由取少量該溶液,加溶液,有白色沉淀生成,則含有;由中的上層清液,加溶液,有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,則含有,由于實(shí)驗(yàn)(3)所加的氯化鋇溶液中含有,所以原溶液中的是否存在不確定;由取少量該溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),沉淀部分溶解,則含有鋁離子、鎂離子。則

A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定溶液中不含有,HI是強(qiáng)酸,不能確定I-是否存在,故A錯(cuò)誤;

B、溶液中一定存在的離子是、,溶液中肯定不存在的離子是、,Cl-不能確定,故B錯(cuò)誤;

C、鉀離子、氯離子都是無(wú)法判斷的離子,為進(jìn)一步確定鉀離子,應(yīng)該補(bǔ)充焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn),但是氯離子的檢驗(yàn)需要沉淀法,故C錯(cuò)誤;

D、通過(guò)實(shí)驗(yàn)就可以確定溶液中一定含有,和其反應(yīng)的離子不存在,即一定不含有、,實(shí)驗(yàn)加了氯化鋇溶液,含有氯離子,實(shí)驗(yàn)再加硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子是無(wú)效的,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.已知?dú)錃庥卸喾N制取方法:

①活潑金屬如鈉、鉀直接跟水反應(yīng);

②金屬如鋅或鐵或鋁跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng);

③電解水制氫氣;

④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣:

⑤由天然氣或重油制取氫氣:;

1)請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

2)比較方法①和⑤: ______ g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等.

3)在甲、乙、丙3個(gè)容積均為2L的密閉容器中,于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行如下反應(yīng): 3H2(g)N2(g) 2NH3(g),現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

、

達(dá)到平衡的時(shí)間

5

8

的濃度

c

c

的體積分?jǐn)?shù)

混合氣體密度

①分析表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是 ______ 填寫序號(hào)字母

A.

②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ 用含的代數(shù)式表示

4)已知:;

則甲烷和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 ______

5)如圖所示裝置工作時(shí)均與有關(guān).

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ______

②圖2所示裝置中,通入的管口是 ______ 選填字母代號(hào)

③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO該結(jié)論 ______ 嚴(yán)密不嚴(yán)密,你的理由是 ______ 用離子方程式表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中,試回答下列問題:

(1)某處碳循環(huán)如圖所示,CaCO3轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為_____________。

(2)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),無(wú)機(jī)碳在濃液中以4種形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

①CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8

H2CO3H++HCO3- K1=10-3.5,

③HCO3-H++CO32- K2=10-10.3,

若溶液中。c(CO2)=1.0×10-5mol/L,且忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則溶液pH=_____。

(3)某化學(xué)小組為了測(cè)量湖水中無(wú)機(jī)碳的含量,量取 100mL湖水,酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收,將吸收液用0.10mol/L鹽酸滴定,生成的V(CO2)隨V (鹽酸)變化關(guān)系如圖2所示,則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________(不用寫出H+),湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為_______mol/L。

(4)—定條件下,CO2H2O可以轉(zhuǎn)化為COH2,通過(guò)反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇,若起始時(shí)在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入COH2,測(cè)得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率a (CO)隨T、P的變化關(guān)系如圖3所示。

①P1__P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②該反應(yīng)在195℃、P2條件下達(dá)到平衡后,c(H2)=0.5 mol/L ,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。

③已知CH3OHCO的燃燒熱分別725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol,1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_________________。

(5)用CH3OHO2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖4,則c電極的反應(yīng)方程式為:_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoOH3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、CO2+Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表(金屬離子濃度為001 mol/L):

CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

1)寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

2)若不慎向浸出液中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式:_______________

3操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是_____________、__________和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________

4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向濾液中加入萃取劑的目的是____________,其使用的最佳pH范圍是______

A 2025 B 3035 C 4045 D 5055

(注:橫坐標(biāo)依次為1-6;單位:PH

5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是__________。(答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A.CS2V形的極性分子

B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形

C.SF6S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________

(2)含有KIH2SO4和淀粉的溶液,通入氧氣后溶液變藍(lán)__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作方法正確的是(

A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即產(chǎn)生黃綠色氣體,說(shuō)明硫酸具有還原性

B.實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法:取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取

C.燃料電池制作實(shí)驗(yàn)中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水,效果更好

D.潤(rùn)洗滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入潤(rùn)洗溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁,再?gòu)纳峡诘钩,重?fù)2-3

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