【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。_______________
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液,通入氧氣后溶液變藍__________
【答案】+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O 4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O
【解析】
Na2S2O3為強堿弱酸鹽,與硫酸能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);在酸性溶液中,I-能被氧氣氧化。
(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+ S↓+ SO2↑+ H2O,離子方程式為 + 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O。答案為:+ 2H+=S↓+ SO2↑+ H2O;
(2)含有KI、H2SO4和淀粉的溶液,通入氧氣后溶液變藍,表明反應(yīng)生成了I2,也即O2在酸性溶液中將I-氧化為I2,同時O2轉(zhuǎn)化為H2O,反應(yīng)的離子方程式為4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。答案為:4I- + O2 + 4H+=2I2 + 2H2O。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖1所示裝置可收集NO氣體
B.用圖4裝置可證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng):2H2OO2↑+2H2↑
D.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A.飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化,兩者的作用原理相同
B.等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
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【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:、、、、、、、、、,取該溶液的實驗如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
取少量該溶液,加幾滴甲基橙 | 溶液變紅色 |
取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
取少量該溶液,加溶液 | 有白色沉淀生成 |
取中的上層清液,加溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸 |
取少量該溶液,加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解 |
由此判斷,下列說法正確的是
A.根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有和,因為這二個離子相對應(yīng)的酸為弱酸
B.溶液中一定存在的離子是、、、、;溶液中肯定不存在的離子是:、、、
C.為進一步確定其它離子,應(yīng)該補充焰色反應(yīng)的實驗來檢驗就可以
D.通過實驗和就可以確定溶液中一定含有,一定不含有、、,所以實驗步驟的設(shè)計是錯誤的
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【題目】Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | b | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)a=________,b=__________.根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),該組實驗的結(jié)論_____________。
(2)①該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究。
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體X | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固體X是__________。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時間t__________4.0min(填>、=或<)。
Ⅱ.某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母abcdef...表示)。
物理量 實驗序號 | V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
________________________。
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【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )
A. S2Cl2的電子式為
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl
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【題目】下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是
A. 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,點到置于表面皿的pH試紙上測pH
B. 氫氧化鈉固體或堿石灰既可與濃氨水作用制得氨氣,也可用于干燥氨氣
C. 雙氧水不穩(wěn)定,見光、遇熱、遇大多數(shù)金屬氧化物都會加快它的分解,但在堿性環(huán)境下分解較慢
D. 海帶中提取碘的過程中,可用過量的氯氣或雙氧水氧化水溶液中的,得到碘單質(zhì)
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸趸。下列說法正確的是( )
A.每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量
B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eV
C.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程
D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)物
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)N2與O2生成NO的過程如下:
則:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知:甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol,則甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為________________。
(3)已知:1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ,結(jié)合本題(1)、(2)信息,推知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol
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