【題目】下列有關實驗原理或操作方法正確的是(

A.在漂白粉中滴入70%的硫酸,立即產(chǎn)生黃綠色氣體,說明硫酸具有還原性

B.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法:取樣灼燒溶解過濾萃取

C.燃料電池制作實驗中,用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水,效果更好

D.潤洗滴定管時應從滴定管上口加入潤洗溶液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管使液體潤濕內(nèi)壁,再從上口倒出,重復2-3

【答案】C

【解析】

漂白粉中含氯化鈣、次氯酸鈣,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應生成黃綠色氣體為氯氣,硫酸只體現(xiàn)其酸性,故A錯誤;

B.碘以離子形式存在,需要加氧化劑氧化為碘單質(zhì),則從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾氧化萃取,故B錯誤;

C.溶液或溶液代替蒸餾水導電性增強,且電解質(zhì)不參加電極反應,效果更好,故C正確;

D.潤洗后,從滴定管的下口放出,不能從上口倒出,其他操作均合理,故D錯誤;

C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:、、、、、、,取該溶液的實驗如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

取少量該溶液,加幾滴甲基橙

溶液變紅色

取少量該溶液加熱濃縮,加Cu片和濃硫酸,加熱

有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色

取少量該溶液,加溶液

有白色沉淀生成

中的上層清液,加溶液

有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸

取少量該溶液,加入NaOH溶液

有白色沉淀生成,當NaOH過量時,沉淀部分溶解

由此判斷,下列說法正確的是

A.根據(jù)實驗可以確定溶液中不含有,因為這二個離子相對應的酸為弱酸

B.溶液中一定存在的離子是、、、、;溶液中肯定不存在的離子是:、、

C.為進一步確定其它離子,應該補充焰色反應的實驗來檢驗就可以

D.通過實驗就可以確定溶液中一定含有,一定不含有、,所以實驗步驟的設計是錯誤的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧,活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸趸。下列說法正確的是(  )

A.每活化一個氧分子吸收0.29 eV的能量

B.水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42 eV

C.氧分子的活化是OO鍵的斷裂與CO鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒壓密閉容器中充入NO2,該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是(

A.反應停止了

B.NO的正反應速率與O2的逆反應速率相等

C.c(NO)c(O2)=21

D.混合氣體的顏色不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA2molB,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g) HQkJ/mol,相關條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是(

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA2 molD,平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9

D.K3<K2 =K1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生產(chǎn)、生活緊密相關,下列有關物質(zhì)應用的說法不正確的是

古劍沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折,劑鋼指的是鐵的合金

制造新版人民幣所使用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木、羊毛、蠶絲都屬于天然纖維

為了增強漂白粉的使用效果,在使用漂白粉時和鹽酸混合使用

天津港爆炸案中對劇毒的氰化鈉噴灑雙氧水消毒,是利用了雙氧水的還原性

碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應、高溫下鋁與氧化鐵反應都是吸熱反應

瑪瑙的主要成分是二氧化硅,陶瓷的主要成分是硅酸鹽

豆?jié){制豆腐、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過程都會用到膠體的性質(zhì)

青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,該過程對青蒿素的提取屬于物理變化

A.5B.4C.3D.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)N2O2生成NO的過程如下:

則:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol

(2) 已知:甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol,則甲烷完全燃燒的熱化學方程式可表示為________________

(3)已知:1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ,結(jié)合本題(1)(2)信息,推知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的命名正確的是

A. 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

B. (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH32,2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷

C. 鄰甲基苯酚

D. 2﹣甲基﹣3﹣戊炔

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L1的一組HCNNaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L1 HCN 溶液和 0.1 mol·L1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)c(Na)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H)

B.W 點表示溶液中:c(Na)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中:c(Na)+c(H)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H)

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