Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：

 

；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為

 

．
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7%，該氫化物的分子式為

 

．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為

 

L．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，據(jù)此答題．

解答： 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．
（1）Z為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，則甲的化學(xué)式為N₂H₄，它的電子式為，故答案為：；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，故該酸是HNO₃，稀硝酸與銅離子方程式為 3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），乙為NH₄HSO₃，加熱條件下NH₄HSO₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣、水、亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．
故答案為：NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O；
（5）氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，則氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.023，則n（N）：n（H）=

0.977

14

：

0.023

1

=3：1，所以最簡式為HN₃，設(shè)化學(xué)式為（HN₃）_n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式為HN₃，
2.15g該氫化物的物質(zhì)的量為n=

2.15g

43g/mol

=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)2HN₃═H₂+3N₂，共產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：HN₃；2.24．

點評：本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式、化學(xué)計算等知識點，中等難度，計算是本題難點，元素推斷是解題關(guān)鍵．