Question

甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m₁ g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m₂ g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L．
乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃ g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m₄ g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₂ L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）檢查A裝置氣密性的操作是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的操作和現(xiàn)象是

 

．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備制備原理填寫(xiě)在下表的空格中．

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
乙小組		濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：

（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為

 

．
（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比明顯小于理論值，其原因是

 

．為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥晶的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)．根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．該藥品的名稱是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)裝置氣密性檢查方法分析；
（2）氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及書(shū)寫(xiě)方程式的原則寫(xiě)出化學(xué)方程式；依據(jù)試劑特點(diǎn)和反應(yīng)生成產(chǎn)物選擇裝置；利用氫氧化鈉固體溶解放熱促進(jìn)氨水溶液中平衡向放氨氣的方向進(jìn)行；
（4）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量等于生成的水中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氮?dú)獾捏w積計(jì)算出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，從而求出氮原子的個(gè)數(shù)；
（5）根據(jù)濃硫酸的吸水性及能與氨氣反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開(kāi)手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱，
故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；
（2）氨氣遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，所以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)，則說(shuō)明氨氣已收滿；
故答案為：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)；
（3）甲小組：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄；
乙小組：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出，
故答案為：

	實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （NH4）2SO4+Ca（OH）2   △   .   2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組	B	濃氨水、氫氧化鈉	用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出

；
（4）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m₁g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m₂g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m₁-m₂，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為

m1-m2

16

；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為

m1-m2

16

×2，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L，則氮?dú)庵械�原子的個(gè)數(shù)為

V1×2

22.4

；因此氮?dú)湓�子個(gè)數(shù)比為為

V1×2

22.4

：（

m1-m2

16

×2）=5V₁：7（m₁-m₂），
故答案為：5V₁：7（m₁-m₂）；
（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高． 因此在 洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰（無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等）的實(shí)驗(yàn)儀器只吸收水，減小誤差，
故答案為：洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高；堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合性很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)探究題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，主要是物質(zhì)探究物質(zhì)組成和方法的應(yīng)用，難度較大，搞清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵．