NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等
B、1L密度為1.84g?cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)硫酸溶液中的溶劑水中含有氫離子判斷；
C、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子質(zhì)量計(jì)算出含有的氧原子的物質(zhì)的量；
D、沒有告訴氯化鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目．
解答： 解：A、題中沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算一氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、由于硫酸溶液中的溶劑為水，水中同樣含有氫原子，所以無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氫原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、32g氧氣和臭氧中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D、沒有告訴1mol/L FeCl3 溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有Cl-的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意硫酸溶液中的溶劑中同樣含有氫原子，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是
 
；
②B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若試劑b是稀H2SO4，
①D的化學(xué)式是
 
；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、將1 mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol?L-1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
D、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、Q、R、X、Y、Z六種原子序數(shù)依次遞增的主族元素．已知W、Y的單質(zhì)在常溫下是氣體；QW4分子在一定條件下與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)，共生成五種產(chǎn)物；R與Y、Z與Y均可形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的晶體，在這兩種晶體中，每個(gè)Y離子吸引的R離子與Z離子的個(gè)數(shù)比為3：4．X的單質(zhì)一定條件下能在Q的最高價(jià)氧化物中劇烈燃燒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)?jiān)趫D中用元素符號(hào)標(biāo)明元素Z的位置．
（2）Q60的晶體類型是
 
，其熔點(diǎn)比由Q原子構(gòu)成的具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的熔點(diǎn)
 
（填“低”、“高”、“無(wú)法比較”），原因是
 
．
（3）QW4分子與Y的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成的五種產(chǎn)物中，屬于極性分子的產(chǎn)物有
 
種．
（4）用電子式表示W(wǎng)Y分子的形成過程
 
；由W、Q兩種元素組成的16電子分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）用惰性電極電解熔融的RY晶體時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（6）101kPa時(shí)，X的單質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成20g穩(wěn)定的氧化物，放出mkJ的熱量，則表示X單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
A、氧化劑是H3AsO3
B、還原性：Cr＞As
C、每生成1mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
D、M為OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
B、常溫下，1L 0.1mol?L-1氯化鎂溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA
C、常溫常壓下，56g氮?dú)馀c一氧化碳的混合氣體中所含原子數(shù)目為4NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
①1mol 14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA
②7g 14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
③17g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為8NA
④常溫常壓下，22.4L 14CO2其分子數(shù)為NA．
A、①②B、①③C、①②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有下列離子組的溶液中，當(dāng)加入（NH4）2Fe（SO4）2固體后，各離子仍能大量存在的是（　　）
A、Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、K+、Ba2+、OH-、I-
C、Na+、H+、Cl-、NO3-
D、NH4+、K+、SO42-、HCO3-

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