Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• B、將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C、將1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的HCl溶液等體積均勻混合：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
• D、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、過(guò)量的氯氣氧化亞鐵離子和溴離子；
B、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
C、依據(jù)偏鋁酸鈉和氯化氫反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，n（NaAlO₂）：n（HCl）=1：1，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，n（NaAlO₂）：n（HCl）=1：4，反應(yīng)生成氯化鋁；
D、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，按照物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)；

解答： 解：A、向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B、將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)，生成碳酸根離子和一水合氨：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+H₂O+NH₃?H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、偏鋁酸鈉和氯化氫反應(yīng)定量關(guān)系分析判斷，n（NaAlO₂）：n（HCl）=1：1，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，n（NaAlO₂）：n（HCl）=1：4，反應(yīng)生成氯化鋁，將1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的HCl溶液等體積均勻混合n（NaAlO₂）：n（HCl）=2：5，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鋁，離子方程式為：2AlO₂^-+5H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O+Al³⁺，故C錯(cuò)誤；
D、向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀，按照物質(zhì)的量之比2：3反應(yīng)，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，題目難度中等．