Question

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是

 

；
②B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（2）若試劑b是稀H₂SO₄，
①D的化學(xué)式是

 

；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，結(jié)合反應(yīng)條件和轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、B是氧化物，則X為Al，Y為Fe，Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑a為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑b為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑a為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學(xué)用語來解答即可．

解答： 解：元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應(yīng)生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，而Fe、氧化鐵都能與酸反應(yīng)，則試劑a為NaOH溶液時(shí)，C為偏鋁酸鈉；試劑b為硫酸時(shí)，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑a為硫酸時(shí)，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，
（1）若試劑a是NaOH溶液，
①Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：偏鋁酸鈉；
②分析判斷B為Al₂O₃，與試劑a為NaOH反應(yīng)的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+^-+H₂O；
（2）若試劑b是稀硫酸，
①依據(jù)上述飛可知，D為硫酸鐵，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃；
②E為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)為2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑，
故答案為：2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄═2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，明確鋁熱反應(yīng)及Al、氧化鋁、Fe、氧化鐵的性質(zhì)即可解答，并注意試劑a可以為酸或強(qiáng)堿來分析解答，題目難度不大．