Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))：

陽離子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

請回答下列問題：

(1)寫出A與D的化學(xué)式： A________，D________。

(2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：_______ 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式： ________　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃時(shí)，C、E及醋酸三種溶液的pH=4，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是________;將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將________ (填“增大”“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù))。

(5)用惰性電極電解0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量________ (填“增大”“不變”或“減小”，下同);溶液的pH　________。

(6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 AgNO3 2Al3++3+3 H2O=2(OH)3↓+3CO2↑ Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq) =BaCl2(aq)+2H2O(l)　△H=-2a kJ·mol-1或1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq) =1/2BaCl2(aq)+H2O(l) △H=-a kJ·mol-1 106：1 增大 不變 減小 0.21

【解析】本題主要考查離子反應(yīng)。

①A、B兩溶液呈堿性，所以它們是Na2CO3、Ba(OH)2。C、D、E溶液呈酸性，所以它們是HCl、Al2(SO4)3、AgNO3或者HCl、AlCl3、H2SO4、AgNO3。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。據(jù)此判斷E是Al2(SO4)3，B是Ba(OH)2。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。據(jù)此判斷D是AgNO3。相應(yīng)地C是HCl。

(1)A與D的化學(xué)式：ANa2CO3，DAgNO3。

(2)A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3+3 H2O=2 (OH)3↓+ 3CO2↑。

(3)表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：Ba(OH)2 (aq)+2HCl(aq) = BaCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH=-2a kJ·mol-1。

(4) C抑制水的電離，它們的溶液中由水電離出的c(H+)=由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L，E促進(jìn)水的電離，E溶液的中由水電離出的c(H+)=1×10-4mol/L，則E和C溶液中由水電離出的c(H+)的比是(1×10-4mol/L):( 1×10-10mol/L)=106：1;將C與醋酸混合，醋酸被鹽酸稀釋，所以醋酸的電離程度將增大。

(5) 0.1 mol·L-1 D與0.1 mol·L-1C各100 mL混合后發(fā)生反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓+ HNO3，得到0.050mol·L-1 HNO3溶液，用惰性電極電解此溶液，實(shí)際上就是電解水。電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量不變，溶液的pH減小。

(6)(5)中所得溶液中含有0.01mol HNO3，向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為(0.01×3/8×56_)g=0.21g。