【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C. 容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

A、容器①、②中反應所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；

B、容器①、②中反應為等溫、等容條件下的“等效平衡”：

由反應①，得 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

C0 1 3 0

△C 0.25 0.75 0.50

C(平衡) 0.75 2.25 0.50

則NH3的體積分數(shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；

C、可以看做①部分反應后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯誤；

D、容器①的體積增大，則壓強減小，平衡逆向移動，放出的熱量減少，故正確

練習冊系列答案
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I． 以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：

（1）序號為⑥和⑧的儀器的名稱分別為__________________________。

（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的____________(填序號)。

（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的____________(填名稱)。

（4）配制一定物質的量濃度的溶液時要用到的儀器是________(填序號)。

（5）儀器上標有溫度的有____________(填序號)。

II.（1）指出下列實驗儀器和用品(已洗滌干凈)使用時的第一步操作：

①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質_____________________________；

②分液漏斗(分液)__________________________________________。

（2）下列有關實驗的敘述中，合理的是________。

A．用堿式滴定管量取25.00 mL溴水

B．測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

C．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊上石棉網(wǎng)

D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高

E．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

G．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于油和脂肪的比較，錯誤的說法是 ( )。

A.油的熔點低，脂肪的熔點高

B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑

D.油經(jīng)過氫化可以轉化為脂肪，通常又叫做硬化油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mLxmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關系如下圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A. 上述CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol/L

B. 圖中V1＜20mL

C. a點對應的溶液中，c（CH3COO-）=c（Na+）

D. 當加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

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【題目】2009年，M IT的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂銻液態(tài)金屬儲能電池。電池突破了傳統(tǒng)電池設計理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融鹽作為電解質。以Mg和Sb兩極金屬，整個電池在700℃工作，處在液體狀態(tài)。由于密度的不同，在重力下分層，分別形成上層金屬Mg，下層金屬Sb和中間的NaCl、KCl及MgCl2電解質層。電池的工作原理如圖所示，關于該電池的說法不正確的是 ( )

A. 電池充電時Cl—從上向下移動

B. 電池放電時正極的電極反應式為Mg2++2e—＝Mg

C. 電池充電時陽極的電極反應式為：2Cl—-2e—＝Cl2↑

D. 電池充電時中層熔融鹽的組成不發(fā)生改變

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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

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【題目】下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（ ）

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【題目】某地湖鹽中含有等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去，加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。

②過程Ⅳ中調節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制的量，將還原為，且鹽水b中含有，該過程中發(fā)生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是．為了測定其含的純度，稱取8．00g樣品，配成250mL溶液，取25．00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為的碘水滴定（發(fā)生反應），下表記錄滴定結果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

0．30

29．12

第二次

0．36

30．56

第三次

1．10

29．88

計算樣品的純度為__________。

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