Question

10．下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是SP³的是（　�。�

• A． NH₄⁺
• B． CH₄
• C． SO₂
• D． CO₂

Answer 1

分析 中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A．NH₄⁺不是分子，故A錯誤；
B．CH₄分子中C原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³雜化，故B正確；
C．SO₂中S原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×3）=3，所以S原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．CO₂原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（4-2×2）=2，所以碳原子采用sp雜化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，明確孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各個字母的含義，難度不大，側重于考查學生的分析能力和應用能力．