【題目】下列反應(yīng)中水只作還原劑的是
A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D.3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(膠體) + 3HCl
【答案】C
【解析】
A. 該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以鈉是還原劑、水是氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B. 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)、+2價(jià),水中各元素化合價(jià)不變,水既不是氧化劑又不是還原劑,故B錯(cuò)誤;
C. 該反應(yīng)中F元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>1價(jià)、O 元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià),所以水是還原劑,故C正確;
D. 該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的O2,實(shí)驗(yàn)裝置如下( )
下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置②中試劑為堿石灰
B. 裝置③的作用是除去二氧化碳和水
C. .收集氧氣應(yīng)選擇裝置a
D. 裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶,以確認(rèn)氧氣中二氧化碳已經(jīng)除盡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是________。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響_______(填“有”、“無(wú)”)。
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,此時(shí)E1______,E2_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一,R、Q、M三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間均可反應(yīng),M的單質(zhì)是黃綠色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z和M的非金屬性強(qiáng)弱Z_________M(填“<”“>”或“=”)。
(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)X和Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物電子式為___________。
(4)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,所生成的物質(zhì)水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(5)是一種高效安全的殺菌消毒劑,它能將電鍍廢水中的氧化為兩種無(wú)毒的氣體,自身還原成最低價(jià)的簡(jiǎn)單離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(6)用電解法可制備,電解總反應(yīng)為。已知陽(yáng)極產(chǎn)物為,該物質(zhì)在水中水解生成和,則該電極生成的電極反應(yīng)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中,所含原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氟化氫所含分子數(shù)為0.5NA
D. 1.5g甲基所含電子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是元素Y的常見(jiàn)單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃,q的水溶液呈堿性。0.0l mol·L-l s溶液的pH為12,q、s的焰色反應(yīng)均呈黃色。
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:w<x<Y<z
B. 通常狀況下,X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
C. Y的氫化物的沸點(diǎn)比Z的氧物的沸點(diǎn)高
D. 由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(分子式為 H2C2O4,沸點(diǎn):150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物,廣泛分布于植物、動(dòng) 物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是
A.草酸的摩爾質(zhì)量是 90 g/mol
B.草酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.3%
C.1 mol 草酸中約含有 6.02×1023 個(gè)分子
D.1 mol 草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素 C(又名抗壞血酸,分子式為 C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性,放置在空氣中易被氧化,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知物質(zhì)的量濃度的 I2 溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng) 的化學(xué)方程式如下:C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI,F(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素 C 的質(zhì)量分 數(shù),具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下:取10mL6mol/LCH3COOH(提供酸性環(huán)境),加入100 mL 蒸餾水,將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取 0.2000g 樣品,溶解于上述冷卻的 溶液中,立即用物質(zhì)的量濃度為 0.05000 mol/L 的 I2 溶液進(jìn)行反應(yīng),剛好完全反應(yīng)時(shí)共消耗21.00 mL I2 溶液。
(1)CH3COOH 稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用,煮沸的是為了趕走溶液在溶液中的_____(填物質(zhì)的化學(xué)式)
(2)樣品中維生素 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。計(jì)算過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生)。下列說(shuō)法正確的是
A.b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
B.圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過(guò)程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D.pH=7時(shí),溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)
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