【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
(1)氫疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,恢復(fù)到25℃,此時(shí),溶液呈酸性,則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______。
(2)在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],為了測(cè)定產(chǎn)品純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:(已知莫爾鹽的分子量為392)
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①配制莫爾鹽溶液,所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______,通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_______(用含字母a、c的式子表示)。
③上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是_______。
A 第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗
B 該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),部分變質(zhì)
C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失
【答案】HN3H++N3- c(N3-)>c(Na+)>c(HN3+)>c(H+)>c(OH-) 500mL容量瓶,膠頭滴管 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘不變色 (980c/a)×100% AC
【解析】
(1)①氫疊氮酸是一元弱酸;
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HN3和NaN3;
(2)溶液的配置需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管;高錳酸鉀溶液本身是紫色的,可以根據(jù)高錳酸鉀溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn);第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,即高錳酸鉀溶液體積偏大。
(1)①氫疊氮酸易溶于水,25℃時(shí),該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5,說(shuō)明氫疊氮酸為弱酸,在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,故答案為HN3H++N3-;
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的HN3和Na N3,恢復(fù)到25℃,溶液顯酸性,以HN3的電離為主,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-),故答案為c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)>c(H+)>c(OH-);
(2) ①500mL溶液的配置需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶,膠頭滴管;
②利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,Fe2+的強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化成Fe3+,化合價(jià)升高1,Mn由+7價(jià)→+2,化合價(jià)降低5,最小公倍數(shù)5,根據(jù)原子個(gè)數(shù)、電荷守恒,配平得MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加中高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點(diǎn):滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色,故答案為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色;因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次相差較大,忽略不計(jì),消耗高錳酸鉀溶液的體積為mL=25mL,根據(jù)離子反應(yīng)方程式,得出:n[(NH4)2SO4FeSO46H2O]=5n(KMnO4) =25×10-3×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4FeSO46H2O] =25×10-3×c×5×500/25mol =2.5cmol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.5c××100%=×100%,故答案為:×100%;
③A.第一次滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗,錐形瓶中亞鐵離子的量偏多,消耗的高錳酸鉀偏多,A項(xiàng)正確;B.三次使用的高錳酸鉀都是一樣的,消耗的高錳酸鉀體積應(yīng)是相同的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡,所消耗的液體體積增加,故C項(xiàng)正確;故答案為:AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用KIO3與H2S反應(yīng)制備KI固體,裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查裝置的氣密性;②關(guān)閉K,在各裝置中加入相應(yīng)試劑,向裝置B中滴入30%的KOH溶液,制得KIO3;③打開K,通入H2S直至飽和可制得KI,同時(shí)有黃色沉淀生成;④關(guān)閉K,向所得溶液滴入稀硫酸,水浴加熱,充分逸出H2S;⑤把裝置B中混合液倒入燒杯,為除去硫酸,加入足量碳酸鋇,再經(jīng)過(guò)一系列操作可得成品。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟②可觀察到固體溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色
B.步驟③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-
C.裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收硫化氫
D.步驟⑤中一系列操作為過(guò)濾,洗滌,合并濾液和洗液,蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5,F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.a=20,A點(diǎn)溶液的pH=7
B.A、B兩點(diǎn)中,B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大
C.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.B、C兩點(diǎn)中溶液的pH相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說(shuō)法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鋁原子,若Al與N原子最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
(4)SO2分子的空間構(gòu)型為_______
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法不正確的是
A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)
B. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種
C. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸
D. 相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. pH=1.2時(shí),
B.
C. pH=2.7時(shí),
D. pH=4.2時(shí),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng): A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥混合氣體的總質(zhì)量 ⑦C、D的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗 1 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少 1 種
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