Question

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學(xué)實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。

（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應(yīng)類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是_______。

Answer 1

【答案】 ＞ 濃NaOH 6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl 玻璃棒 復(fù)分解反應(yīng) ＜ 乙醇 K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓ 50％

【解析】（1）HCN為極弱的酸，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN-+H2OHCN+OH-，水溶液顯堿性，則PH>7，配制NaCN溶液，為防止其發(fā)生水解，先溶解到濃NaOH溶液中，然后加水稀釋；（2）根據(jù)流程圖，6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl；（3）過濾需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)是：Na4[Fe(CN)6]+ KCl= K4[Fe(CN)6]+ NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，得出K4[Fe(CN)6]溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，亞鐵氰鉀可溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌沉淀用乙醇；（5）根據(jù)信息，K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）根據(jù)CN-守恒，n[K4[Fe(CN)6]]= mol=0.05mol，則m[K4[Fe(CN)6]]= 0.05mol =18.4g，產(chǎn)率為： ×100%=50%。