16．ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)　　
微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-
立體結(jié)構(gòu)直線 V型 三角錐形正四面體 

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論來確定其空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4，Cl是以sp3雜化軌道與O原子成鍵．

解答 解：次氯酸根離子中只含一個氯原子和一個氧原子，所以是直線型；
ClO2-中價層電子對個數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（7+1-2×2）=2，且含有2個孤電子對，所以是V型；
ClO3-中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，且含有一個孤電子對，所以是三角錐型；
ClO4-中價層電子對個數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（7+1-4×2）=4，且不含孤電子對，所以是正四面體型，
故答案為：直線；V型；三角錐型；正四面體．

點評 本題考查了微粒的空間構(gòu)型，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，注意孤電子對的確定方法，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．
A．Fe3+  B．Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某鹵代烴的組成，某同學設(shè)計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全．
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子沉淀完全．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br．
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐型，其中心原子采取sp3雜化．
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，
負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷XCl，YS，ZP（填寫元素符號）；
（2）寫出Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式：H3PO4；
（3）寫出它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大順序PH3＜H2S＜HCl（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．由1，3丁二烯合成氯丁橡膠的過程中，是一種中間產(chǎn)物．下列說法正確的是（　�。�
A．1，3丁二烯分子式為C4H8
B．1，3丁二烯轉(zhuǎn)化為時，先與Cl2發(fā)生1，4加成再水解得到
C．在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．催化氧化得X，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)只有兩種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．把下列物質(zhì)分別加入（或通入）溴水中，不會褪色的是（　�。�
A．苯B．乙烯C．乙醇D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知 H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$ H2O，關(guān)于該反應(yīng)正確的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與化學鍵的強弱無關(guān)
B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成水的總能量
C．斷開參加反應(yīng)的氫氣和氧氣中的化學鍵吸收的能量大于生成水時形成化學鍵放出的能量
D．該反應(yīng)需要點燃，所以是吸熱反應(yīng)

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