（1）分別用電子式表示HClO、MgCl2的形成過程

                                                         

                                                         

（2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式：

正極反應(yīng)式為：                           

負(fù)極反應(yīng)式為：                          

(3) 如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí)：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是____________。（填序號(hào)）

 

 （1）（2）略 （3 ）③（a端高于b端，即錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，溫度下降，而溶于水吸熱的只有）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2 ⑥ ⑧ ⑩
  3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
  4 ② ④
（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ne
Ne
（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是
F2
F2
，失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
Br2
Br2
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
CH4
CH4
、
PH3
PH3
、
HF
HF
，其中以
HF
HF
最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
；其中以
HClO4
HClO4
酸性最強(qiáng)．
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過程
．
．
．
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A
B C D E
F G H I
J K L M
試回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素有
J K L
J K L
（填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

（2）寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P6 3d104s1
1S22S22P63S23P6 3d104s1
．
（3）某元素的特征電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，與該元素為對(duì)角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
Be+2OH-=BeO22-+H2↑
Be+2OH-=BeO22-+H2↑

（4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
NH3＞AsH3
NH3＞AsH3
（用化學(xué)式表示），并說明理由
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
第二周期第VA族
第二周期第VA族
．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H2反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量
（b）
（b）
．
（a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
．
（4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
根據(jù)題意，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的是
K
K
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
18
18
；含有6個(gè)中子的E原子的化學(xué)符號(hào)為
126C
126C
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強(qiáng)的是
Mg
Mg
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
②③
②③
 （用編號(hào)表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?
（1）CrO5中氧元素的化合價(jià)為
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)
一個(gè)O為-2價(jià)、4個(gè)O為-1價(jià)
．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i j
（1）i元素名稱是
錫
錫
．
（2）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
．（填序號(hào)）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程
．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
．

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