【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3Fe2O3,還含有少量 FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)=16

C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSO4

【答案】B

【解析】

由流程可知,高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,通入空氣焙燒時(shí),因?yàn)楹猩倭?/span>FeS2,會(huì)產(chǎn)生SO2,加入氧化鈣達(dá)到吸收SO2的目的,防止SO2排放污染空氣,焙燒產(chǎn)物經(jīng)過NaOH溶液堿浸,Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,過濾后,濾液中通入過量CO2,偏鋁酸根與CO2、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)Al2O3;堿浸過程中,Fe2O3不與NaOH反應(yīng),過濾后留在濾渣中,加入FeS2Fe2O3在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成SO2Fe3O4,利用Fe3O4的磁性實(shí)現(xiàn)其與燒渣的分離,以此來解答。

AFe3O4有磁性,可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來,故A正確;

B.隔絕空氣焙燒,FeS2Fe2O3反應(yīng),生成SO2Fe3O4,反應(yīng)方程式為FeS216Fe2O311Fe3O42SO2,由方程式可知n(FeS2)n(Fe2O3)116,故B錯(cuò)誤;

C.濾液中含有AlO2,通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng):AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3,生成Al(OH)3沉淀,經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al(OH)3,再灼燒Al(OH)3,反應(yīng)為:2 Al(OH)3Al2O33H2O,即可制得Al2O3,故C正確;

D.鋁土礦中含有FeS2FeS2焙燒生成SO2,CaOSO2、O2發(fā)生反應(yīng):2CaO2SO2O22CaSO4,CaSO4可用于建筑材料,故D正確;

故答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為2mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法正確的是(

A.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Al3+、SO42-NO3-

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為1/3NA

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸后若再滴加FeCl2溶液,沒有現(xiàn)象

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為160g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L-1乙二酸,反應(yīng)中的能量變化如圖所示

B. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1

C. 氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

D. 若反應(yīng)②中水為液態(tài),則同樣條件下的反應(yīng)熱:ΔH>ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是

BF3、CH2═CH2 ③苯、CH≡CH、NH3CH4HCHO

A. ①②③⑦ B. ①②③⑤ C. ②③④⑦ D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A. 2.3 g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水,若線路中通過1NA電子電量,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 0.1 molCaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)請配平方程式_______________________

(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,其原理為______(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常見的五種鹽A、BC、D、E,它們的陽離子可能是、NH4+Cu2+、Ba2+Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;

D的焰色反應(yīng)呈黃色;③A的溶液呈中性,B、CE的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;

④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有AC的溶液不產(chǎn)生沉淀;

⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水,EC溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;

⑥把A的溶液分別加入到B、CE的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

(1)五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______。

(2)D溶液顯堿性的原因是______(用離子方程式表示)。

(3)AC的溶液反應(yīng)的離子方程式是______E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子,正確的實(shí)驗(yàn)方法是______。

(5)以石墨作電極,電解足量C的溶液,陽極的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),共產(chǎn)生氣體______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

2)第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子且電負(fù)性最大的元素是____(用元素符號(hào)表示)。

3)下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。(Mg3N2、BeCl2、AlCl3SiC

4)根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____,已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變,則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)  H=﹣a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法不正確的是( )

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ

B. Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零

C. 在其他條件不變的情況下,降低反應(yīng)溫度,正、逆反應(yīng)速率均減小,平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),一定存在3v(Y)=2v(Z)

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