【題目】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3
(1)請(qǐng)配平方程式_______________________。
(2)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)______。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,其原理為______(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。
【答案】2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3 反應(yīng)吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性,氧化鎂溶于水解生成的酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)過程中遵循質(zhì)量守恒定律配平方程式;
(2)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高,生成的水蒸氣稀釋空氣;
(3) NH4Cl水解使水溶液顯酸性,氧化鎂是堿性氧化物,能夠與酸反應(yīng)分析。
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得Mg5Al3(OH)19(H2O)4分解的反應(yīng)方程式:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3A12O3;
(2)物質(zhì)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)后物質(zhì)溫度降低,且生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化物,附著表面會(huì)阻止燃燒,水蒸氣稀釋空氣,也可阻止燃燒反應(yīng)的發(fā)生;
(3)氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,氧化鎂溶于生成的酸,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.純過氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)寫出過氧化氫的電子式:____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為_______________,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為______ mol。
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式:______。(只寫第一步)
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來判斷甲、乙兩位同學(xué)的說法是否正確:___________
Ⅱ.工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物,NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
(1)由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為________。
(2)用Fe作催化劑加熱時(shí),在氨氣足量的情況下,當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
Ⅲ.研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)①:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.6 kJ/mol
反應(yīng)②:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2= +23.4 kJ/mol
反應(yīng)③:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=___________kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,,若 W 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 ,下列說法中正確的是( )
A.陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W
B.X、Y、Z、W元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是____________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥,
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+):________
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_________________,濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量 FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來
B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6
C.向?yàn)V液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3
D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中,所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:
(1)寫出對(duì)應(yīng)元素的名稱:A_____,C_____,E_____。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:
①D元素形成的單質(zhì)____;②A、B、E形成的化合物____;③D、E形成的化合物______。
(3)A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物,E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物,則下列說法不正確的是_____。
A.A2B2和E2B2中都含有非極性共價(jià)鍵
B.A2B和E2B都含離子鍵
C.A2B和A2B2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2
D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X常溫下為氣體, a、b、c 是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì), 均由常見元素組成, 轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)如圖所示, 下列說法不正確的是
A. 若 b 為固態(tài)非金屬單質(zhì),b 與 X 所含元素同主族,則c也能與 X 反應(yīng)
B. 若 X 為 O2,a 為一種固態(tài)單質(zhì),則c可能為CO2或 SO3
C. 若 a、b、c 焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性,則a中可能既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D. 若 b 為氣態(tài)非金屬單質(zhì),b 與 X 所含元素同周期,則 X 與 b 所含元素原子的核電荷數(shù)相差1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K,下列對(duì)K的說法正確的是( )
A.K值越大,表明該反應(yīng)越有利于C的生成
B.若縮小反應(yīng)器的容積,能使平衡正向移動(dòng),則K增大
C.溫度越高,K一定越大
D.如果m+n=p,則K=1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備,制備流程如圖所示:
已知:
Ⅰ.步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。
Ⅱ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。
下列說法正確的是( )
A. 步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進(jìn)行
B. 步驟①中每生成44.8 L CO2共轉(zhuǎn)移7 mol電子
C. 步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH,使之變小,則有利于生成Cr2O72-
D. 步驟⑤生成K2Cr2O7晶體,說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7
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