【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

【答案】B

【解析】

A項，酸堿中和滴定接近終點時，pH發(fā)生突躍，A錯誤；

B項，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，所以正反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，逆反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，B正確；

C項，高錳酸鉀與草酸反應(yīng)時，剛開始反應(yīng)較慢，反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+對反應(yīng)起催化作用，故后面反應(yīng)速率較快，圖中未表示出來，C錯誤；

D項，ΔH < 0的反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用如圖裝置制得氯氣并與鋁粉反應(yīng)制備無水AlCl3。已知AlCl3在183°C升華，遇潮濕空氣即反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧。請回答問題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為______（填：酸性、氧化性或還原性）。

（2）A中g管的作用是________。

（3）B中盛放飽和食鹽水的作用是________；若D中生成的AlCl3凝華堵塞導(dǎo)管，B中可觀察到的現(xiàn)象為________。

（4）C和F所裝試劑相同，其中F的作用是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）

（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結(jié)晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)}，下列關(guān)于pD的敘述，正確的是（ ）

A. D2O呈中性，pD=7

B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。在850℃時，K=1。

①如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)___(填字母)。

a.一定向正反應(yīng)方向移動 b.在平衡移動過程中正反應(yīng)速率先增大后減小

c.一定向逆反應(yīng)方向移動 d.在平衡移動過程中逆反應(yīng)速率先減小后增大

②若反應(yīng)容器的容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小了0.8mol，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為___。

③在850℃時，若向1L的密閉容器中同時充入3.0mol CO2、1.0molH2、1.0molCH3OH、5.0molH2O(g)，上述反應(yīng)向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___。

②為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（寫一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。

（1）儀器3的名稱是 ________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是 ___________。

（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________

（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_________________。

（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。

（5）準確量取13.75mL PCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl3 16.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________ .

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時加少量水進行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

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同步練習(xí)冊答案