【題目】下列說法正確的是（ ）

A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體

C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)

D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

【答案】D

【解析】

A.二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.液溴和溴蒸氣是溴單質(zhì)的不同狀態(tài)，故B錯誤；

C.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，它們結(jié)構(gòu)不同，屬于同素異形體，故C錯誤；

D.乙醇和二甲醚分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行下列化學(xué)基本量的計算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1molH2SO4約含H原子的個數(shù)為個，溶于水后電離出SO42﹣的物質(zhì)的量為mol．
（2）36g水與g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為 ， 其密度比為；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X，Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A.T0對應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）
B.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.A，B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）
D.若B點的W的物質(zhì)的量分數(shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 ．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 ．
（2）x= ．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 ．
（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 ．
A.壓強不再變化
B.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO （填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率
b．采用較高壓強（20Mpa﹣50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）．

（3）500℃時，設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的 ．計算：
①N2的轉(zhuǎn)化率；
②該溫度下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應(yīng)將向方向進行．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨

B. SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色

C. 燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的含量

D. NO2能與水反應(yīng)生成硝酸,故NO2為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為（ ）

A. +184.6kJ·mol-1B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1D. +92.3kJ·mol-1

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