【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實驗過程如圖:
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(寫化學(xué)式):試劑①;試劑③
(2)判斷試劑①已過量的方法是:
(3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.操作①的實驗結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過半透膜;SO (填“能”或“不能”)透過半透膜;請用實驗證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【答案】
(1)BaCl2;HCl
(2)靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量
(3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3
(4)不能;能;取半透膜外液體,加入少量碘水;液體沒有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過半透膜;另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液;產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42能夠透過半透膜
【解析】解:膠體不能透過半透膜,操作①為滲析,除去Na2SO4、CaCl2 , 可分別加入BaCl2、Na2CO3 , 除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42可溶性雜質(zhì)的方法:加入過量BaCl2 , 去除硫酸根離子;再加入過量Na2CO3(去除鈣離子),則試劑①為BaCl2 , 操作②為過濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3 , 操作③為過濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇,試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過量的Na2CO3 , 最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體,(1)由以上分析可知試劑①為BaCl2 , 試劑③為HCl,所以答案是:BaCl2;HCl;(2)判斷試劑①已過量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量,所以答案是:靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,沒有白色沉淀產(chǎn)生,說明氯化鋇溶液已過量;(3)試劑②為Na2CO3 , 加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,所以答案是:BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;(4)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大,不能透過半透膜,而溶質(zhì)粒子可通過半透膜,檢驗淀粉,可取半透膜外液體,加入少量碘水,液體沒有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過半透膜,檢驗SO42 , 可另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42能夠透過半透膜.所以答案是:不能; 能;

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取半透膜外液體,加入少量碘水

液體沒有變成藍(lán)色,證明淀粉不能透過半透膜

另取半透膜外液體,加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液

產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,證明SO42能夠透過半透膜

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取硫酸分子式:H2SO4相對分子量:98密度1.2g/mLH2SO4多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中H+的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L硫酸.
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制過程中,需要使用的儀器是(填寫代號)
A.燒杯 B.量筒 C.1000mL容量瓶 D.托盤天平
E.藥匙 F.500mL容量瓶 G.膠頭滴管 H.玻璃棒
③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
④在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A.用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配置前用已知濃度的稀硫酸潤洗容量瓶.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),為了除去FeCl3雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4.在調(diào)節(jié)溶液pH值時,應(yīng)選用的試劑是(
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓.已知H﹣H,H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 . 下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=﹣485kJ?mol1
B.H2O(g)═H2(g)+ O2(g)△H=+485kJ?mol1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+485kJ?mol1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣485kJ?mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. SO2SO3互為同分異構(gòu)體

B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體

C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成,因此它們是同種物質(zhì)

D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們.
(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是
(2)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008


(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6(結(jié)構(gòu)如上圖)和HIO4 , 前者為五元酸,后者為一元酸.請比較二者酸性強弱:H5IO6HIO4 . (填“>”、“<”或“=”)
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I+I2=I3 . I3離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為 . 與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列式發(fā)生.
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(5)已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3 , NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長為a pm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為(用含a的式子表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物.則下列說法錯誤的是(
A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài)
B.單質(zhì)c具有強氧化性
C.穩(wěn)定性:d>e
D.f受熱易分解為d和e

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用63%的濃HNO3 (其密度為1.4g/mL)配制240mL 0.50mol/L稀HNO3 , 若實驗儀器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL燒杯.
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L
(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸mL,應(yīng)選用 . (填儀器的字母編號)
(3)實驗時還需選用的儀器有(填序號) D、I、
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號) . ①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
(5)容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶,由于其頸部細(xì)長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是
A.可以按此建議改進(jìn),便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進(jìn),因為會降低容量瓶的精確度
C.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式,書寫正確的是(
A.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO +2H+=CO2↑+H2O
B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH+Cu2++SO =BaSO4↓+Cu(OH)2
C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案