Question

【題目】反應A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 ．
②反應的平衡常數(shù)K= ．
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）= ．

Answer 1

【答案】
（1）小于；小于
（2）0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）
【解析】解：（1）由圖可知T2先達平衡狀態(tài)，所以T1小于T2 ， 而溫度越高K越小，所以正反應為吸熱反應，所以溫度越高K值越大，所以答案是：小于；小于；
·（2）

	A（g）	B（g）+	C（g）
起始濃度：	0.050	0	0
變化濃度：	0.035	0.035	0.035
平衡濃度：	0.015	0.035	0.035

①平衡時體系總的物質的量為=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K= =0.082mol/L；
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）= =0.007mol/（Lmin）；
所以答案是：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（Lmin）．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．