【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為的元素回答下列問題。

1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是____________。

2)第三周期元素除外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________

3⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>__________________(填元素符號(hào)),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)

【答案】1F,C

2Cl,NaOH,Al(OH)3;

3NaMgAl

【解析】試題分析:根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知號(hào)元素是C元素,號(hào)是N元素,號(hào)是O元素,號(hào)是F元素,號(hào)是Na元素,號(hào)是Mg元素,號(hào)是Al元素,號(hào)是S元素,號(hào)是Cl元素,號(hào)是Ar元素,(1)非金屬性最強(qiáng)的是F元素,形成化合物種類最多的是C元素,答案為:F、C;(2)主族元素電子層數(shù)相同時(shí),核電荷越多原子半徑越小,所以第三周期元素除外原子半徑最小的是Cl元素,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)的是Na元素,所以堿性最強(qiáng)的是NaOH,具有兩性的是AlOH3,答案為:Cl , NaOH Al(OH)3;(3NaMg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>NaMgAl,答案為:NaMgAl.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol—1)又稱莫爾鹽,簡稱FAS,其俗名來源于德國化學(xué)家莫爾(Karl Friedrich Mohr)。它是淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末,對(duì)光敏感,在空氣中會(huì)逐漸風(fēng)化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測(cè)定其純度。

.莫爾鹽的制取

回答下列問題:

(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾,其原因是 。(用離子方程式表示)

(2)制取的莫爾鹽最后要用 洗滌(填字母編號(hào)),其目的是: 。

a.蒸餾水 b.乙醇 c.濾液

(3)從下圖中選取必須用的儀器連接成實(shí)驗(yàn)室制取(NH4)2SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是_____________。

FAS純度測(cè)定

為測(cè)定FAS純度,取m g樣品配制成500 mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

(1)甲方案:取20.00 mLFAS溶液,用0.1000 mol·L-1 的酸性K2Cr2O7 溶液進(jìn)行滴定。

i)寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。

ii) 滴定時(shí)必須選用的儀器是 。

(2)乙方案:取20.00 mLFAS溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

列出計(jì)算FAS晶體純度的代數(shù)式 (不用計(jì)算出結(jié)果)。

(3)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是 ,設(shè)計(jì)簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有_______和_______以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因:

____

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入_______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_______溶液調(diào)濾液PH至中性。

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高,

_______________________________________

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:

已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)

=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中,也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選.正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能.磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為能源新星。

1高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料,按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后,在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解,再經(jīng)高溫焙燒,研磨粉碎制成。其反應(yīng)原理如下:

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

完成上述化學(xué)方程式.

理論上,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子,會(huì)生成LiFePO4______________g;

反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行,其原因是______________;

2磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。

電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,則放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______________充電時(shí),Li+遷移方向?yàn)?/span>______________(由左向右由右向左),圖中聚合物隔膜應(yīng)為______________()離子交換膜。

3用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅0.32g,則電流利用效率為______________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(已知法拉第常數(shù)F=96500C/mol,電流利用效率=100%)

4廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水,可用H2SO4H2O2的混合溶液浸取,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:

(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_________極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為 Zn極發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。溶液中H+移向____________(填“Cu”或“Zn”)極。

(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕______g。

(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行? (填“是”或“否”),理由是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3Fe(C2O4) 3·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

1)鐵含量的測(cè)定

步驟一:稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí),MnO4被還原成Mn2。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+

重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml

請(qǐng)回答下列問題:

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是:稱量、 、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、 搖勻。

加入鋅粉的目的是 。

寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量 。(選填偏低”“偏高”“不變

2)結(jié)晶水的測(cè)定

將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩鍋中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至110℃,恒溫一段時(shí)間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤: ; 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 ,屬于吸熱反應(yīng)的是 煅燒石灰石 木炭燃燒 炸藥爆炸 酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰 食物因氧化而腐敗

2用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構(gòu)成了原電池,工作一段時(shí)間,鋅片的質(zhì)量減少了3.25克,銅表面析出了氫氣 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下。導(dǎo)線中通過 mol電子。

314CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2+C 2CO,該反應(yīng)是 熱反應(yīng),達(dá)到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基磺酸H2NSO3H是一元固體強(qiáng)酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑.用尿素[CONH22]和發(fā)煙硫酸溶有SO3的硫酸為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下:

1磺化步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為:

①CONH22s+SO3gH2NCONHSO3Hs△H0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2

磺化過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為7580℃,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,原因是____________;

2重結(jié)晶用10%12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________

3測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下:稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測(cè)液,量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,加入2mL 0.2molL-1稀鹽酸,用淀粉碘化鉀試劑作指示劑,逐滴加入0.08000molL-1NaNO2溶液,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2溶液25.00mL,此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2.試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)請(qǐng)寫出計(jì)算過程

4以酚酞為指示劑,用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測(cè)定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度,測(cè)定結(jié)果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有____________雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+ O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

1.0

0

1.0

B

0

0

2.0

C

0.2

0.1

1.8

D

1.5

0.75

1.0

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同步練習(xí)冊(cè)答案