【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+ O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 1.0 | 0 | 1.0 |
B | 0 | 0 | 2.0 |
C | 0.2 | 0.1 | 1.8 |
D | 1.5 | 0.75 | 1.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標(biāo)號為①~⑩的元素回答下列問題。
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。
(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)?/span>______>______>______(填元素符號),判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
C.5.4gAl分別于含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng),生成H2分子數(shù)均為0.3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32gO2,轉(zhuǎn)移4 NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā),發(fā)現(xiàn)As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用.氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.回答下列問題:
(1)As原子的核外電子排布式為 。
(2)P和S是同一周期的兩種元素,P的第一電離能比S大,原因是 。
(3)NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 (填“大”或“小”),原因是 。
(4)Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括 ;AsO43﹣的空間構(gòu)型為 ,As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是 。
(5)化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NH5是 晶體.
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2(小圓圈表示白磷分子).己知晶胞的邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l,則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為 ,該晶體的密度為 gcm﹣3(用含NA、a的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。
I.高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
其中氧化劑是 (填化學(xué)式)。
(5)加入飽和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L
l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,某種藥物中間體的合成路線如下:
已知:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為 ;
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是 ;
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 ;
(4)化合物B的名稱是 ,E的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫兩種)。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).③紅外光譜顯示有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95 ℃,在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75-77 ℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是 。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是 ,D儀器的名稱是 。
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 (填正確答案標(biāo)號)。 A.潤濕 B.干燥 C.檢漏 D.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在 層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95 ℃,其原因是
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的( )
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 催化劑作用下與H2反應(yīng)
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