Question

13．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
（1）請(qǐng)回答B(yǎng)電極的名稱是陰極．
（2）寫出甲池通入CH₃OH的電極電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-．
（3）乙池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）當(dāng)乙池中某一電極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，此時(shí)丙池某電極析出3.20g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號(hào)），此時(shí)丙池C極上生成的氣體為560mL．
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解池中連接原電池負(fù)極的電極為陰極、連接原電池正極的電極為陽極；
（2）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
（3）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，據(jù)此書寫乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）通入甲醇的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，B是陰極，
故答案為：陰極；
（2）甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，
故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；
（3）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應(yīng)式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）B（Ag）極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，n（Ag）=$\frac{10.8g}{108g/mol}$=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，甲池中理論上消耗O₂的體積=$\frac{0.1mol}{4}$×22.4L/mol=0.56L=560mL，此時(shí)丙池中某電極析出3.2g某金屬，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，若是二價(jià)金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是$\frac{3.2g}{\frac{0.1mol}{2}}$=64g/mol，所以電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，則B正確；
若是一價(jià)金屬，金屬的摩爾質(zhì)量是32g/mol，但題目中沒說丙池鹽溶液足量，若AgNO₃不足，只能電解出3.2gAg，之后一直電解水，所以D正確，
故答案為：BD；560．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫及物質(zhì)的量的金屬，會(huì)結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．