Question

18．現(xiàn)有下列兩組溶液：（I）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸；（Ⅱ）組：pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液．若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，試比較（I）組和（Ⅱ）組溶液的pH大�。海á瘢┙M醋酸＞鹽酸（Ⅱ）組氨水＞NaOH
若將它們稀釋成相同的pH，試比較（I）組和（Ⅱ）組溶液稀釋倍數(shù)的大�。海↖）組鹽酸＞醋酸（Ⅱ）組氨水＞NaOH．

Answer 1

分析 （I）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸中c（H⁺）小于鹽酸，分別加水稀釋，稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答；（Ⅱ）組：pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水加水稀釋后電離平衡被促進(jìn)，而氫氧化鈉溶液中不存在電離平衡，據(jù)此分析．

解答 解：（I）組：0.1mol/L的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的濃度仍然相同，但由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，而HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以醋酸中的c（H⁺）小于鹽酸，即溶液的pH為：醋酸＞鹽酸；若將它們稀釋成相同的pH，應(yīng)將鹽酸中加更多的水，即稀釋倍數(shù)大小為：鹽酸＞醋酸；
（Ⅱ）組：pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，兩溶液中的氫氧根的濃度相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)后氨水的電離平衡被促進(jìn)，故pH下降比較慢，而氫氧化鈉溶液中不存在電離平衡，故pH下降更快，故若將它們加水稀釋相同的倍數(shù)，則溶液的pH：氨水＞NaOH；若將它們稀釋成相同的pH，應(yīng)氨水稀釋的倍數(shù)更大，即氨水＞NaOH．
故答案為：醋酸＞鹽酸；氨水＞NaOH；鹽酸＞醋酸；氨水＞NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意①中兩種溶液的濃度相等、②中溶液物質(zhì)的量pH相等，知道強(qiáng)弱電解質(zhì)中物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．