Question

1．有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H₂SO₄中，M極為負(fù)極
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導(dǎo)線→Q
③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡
④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
由此判斷四種金屬的活動性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．M＞P＞Q＞NB．P＞M＞N＞QC．N＞Q＞P＞MD．M＞N＞P＞Q

Answer 1

分析 一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷金屬活動性順序．

解答 解：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
①M(fèi)、N用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，M極為負(fù)極，則活動性順序M＞N；
②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導(dǎo)線→Q，則Q是正極、P是負(fù)極，金屬活動性順序P＞Q；
③M、P相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄，P極產(chǎn)生大量氣泡，P上得電子作正極，則M是負(fù)極，金屬活動性順序M＞P；
④N、Q相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)，Q是負(fù)極、N是正極，金屬活動性順序Q＞N，
通過以上分析知，金屬活動性順序是M＞P＞Q＞N，
故選A．

點(diǎn)評 本題以原電池原理考查金屬活動性順序，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型、電子或電流流向即可解答，題目難度不大．