【題目】

半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成。回答下列問題:

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為__________,同周期中第一電離能比P 小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”),原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,經(jīng)測定其中P—Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式:_________,其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積,B原子填入四面體空隙中,相鄰P原子和B原子核間距為d cm,則該晶體中每個B原子周圍有_____個B原子與它距離最近,晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),若某個P原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個即可)。

【答案】3s2 3p3 5 < BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子 sp3 12 (,,0)

【解析】

(1)P在第三周期,第VA族,基態(tài)P原子的價電子排布式為3s2 3p3,同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種。(2)在水中的溶解度BBr3<PBr3,原因是BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子。(3)導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式:,P形成4個δP-Br,所以其中P原子的雜化軌道類型是sp3 。(4)磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積,B原子填入四面體空隙中,相鄰P原子和B原子核間距為dcm,晶胞的邊長為則該晶體中每個B原子周圍有12個B原子與它距離最近,該晶胞中磷原子個數(shù)是8×1/8+6×1/2=4,硼原子個數(shù)4,晶體密度為 g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),若某個P原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為(,0)(寫出一個即可)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請回答:

(1) A中官能團(tuán)的名稱是______________________。

(2) B +D→F的化學(xué)方程式________________________________________________

(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

(4) 與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為______________(寫出一種即可)。

(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

(1)①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外,還需要_______________,其中玻璃棒的作用是________________

②實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________(填寫序號)。

A.定容時俯視刻度線

B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

D.NaOH溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。根據(jù)題意,判斷X的化學(xué)式是____________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________,若有1mol Fe2O3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存,其中4種離子的物質(zhì)的量如下表:

離子

H+

K+

NO3

SO42

物質(zhì)的量(mol)

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是_______(填寫代號),該離子的濃度為_________________。

A.Fe2+ B.Cl C. Al3+ D.ClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四種離子,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計下列方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

回答下列問題:

(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________

(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是_______________。

(3)下列物質(zhì)中,可以用作試劑X的是_____________(填寫序號)。

A.BaCl2 B.BaCO3 C.NaOH D.Ba(OH)2

(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________;實(shí)驗(yàn)過程中該小組同學(xué)用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;由于Cl2有毒,某同學(xué)建議用雙氧水替換,請寫出向溶液B中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分,下列關(guān)于X、Y、ZM的說法中正確的是(

A. ZX2形成的晶體為分子晶體

B. Y的最高正價等于其最外層電子數(shù)

C. 原子半徑:MZY

D. 非金屬性:ZXY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.據(jù)報道,日常生活中,將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。

(1)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉與空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸,寫出次氯酸鈉的電子式:__________;若將84消毒液長期露置于空氣中,溶液中的主要成分將變?yōu)?/span>__________(填化學(xué)式)。

(2)潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

(3)下列氧化還原反應(yīng)中,與上述反應(yīng)類型不同的是________。

A.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.2FeCl3+Fe===3FeCl2

C.S+2H2SO4()3SO2↑+2H2O D.KClO3+5KCl+3H2SO4===3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

II.已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。

(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。

(3)若生成1molCO2則轉(zhuǎn)移電子_______mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同.若向M中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況,且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB,OA=AB,OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(不計CO2的溶解)(  )

A. (1)圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3

B. (3)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH

C. (2)圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3

D. (4)圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用________量筒。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中,Zn電極發(fā)生______反應(yīng)(填氧化還原),溶液中Cl-_____極(填“Zn”“Cu”)移動,Zn電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中,石墨電極C1_______極,現(xiàn)象是______,C2極電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中陰極析出12.8gCu,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

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