【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子,DA在周期表中同一主族。由A、BD組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑,常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要肥料。

1A的原子最外層共有___種不同運動狀態(tài)的電子,該原子共有___種不同能量的電子,能量最高的電子占有___個軌道,其電子云形狀為____

2)元素A、BD組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑,該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用:_____

3BC元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式____。

4)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列表述中能表明這一事實的是____。

①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)分析AD非金屬強弱的原因_____

5C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____,C的氫化物固態(tài)時屬于____晶體。

【答案】6 5 3 啞鈴形 催化劑、吸水劑 O ②③ 硫原子和氧原子最外層電子數(shù)相同,但硫原子比氧原子多一個電子層,半徑較大,對外層電子的吸引力弱,故非金屬性較弱 分子

【解析】

現(xiàn)有短周期元素A、BC、DA元素M層上有2對成對電子,AM層含有6個電子,為S元素;DA在周期表中同一主族,則DO元素;由A、BD組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑,該干燥劑為濃硫酸,則BH元素;常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要的肥料,則CN元素。

(1)A為S原子,其最外層含有6個電子,則最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子;S有1s、2s、2p、3s、3p共有5種不同能量的電子,能量最高的電子在3p能級,占有3個軌道,其電子云形狀為啞鈴形。

2)元素A、BD組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑,該干燥劑為濃H2SO4,該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用:催化劑、吸水劑;。

3BC元素形成帶一個單位正電荷的離子為銨根離子,銨根離子是陽離子,電子式。

4)元素A與元素D相比,即元素S與元素O相比,位于同一主族,原子序數(shù)越大,非金屬性越弱,非金屬性較強的是O;

①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,但O元素沒有含氧酸,無法據(jù)此判斷非金屬性強弱,故①錯誤;

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,氫化物穩(wěn)定性越強,非金屬性越強,通過比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,可以判斷二者非金屬性強弱,故②正確;

③一定條件下氧氣能從硫化氫的水溶液中置換出S單質(zhì),證明O的非金屬性大于S,故③正確;

④沸點大小與非金屬性沒有必然關(guān)系,無法根據(jù)沸點高低判斷非金屬性強弱,故④錯誤;

故選②③;

AD非金屬強弱的原因:硫原子和氧原子最外層電子數(shù)相同,但硫原子比氧原子多一個電子層,半徑較大,對外層電子的吸引力弱,故非金屬性較弱;

5N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,CN元素,其氫化物為氨氣,氨氣在固態(tài)時屬于分子晶體。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列小題。

1)某有機物X含有C、H元素,可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X____(填“實驗式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”)為____。

2)有機物含有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。能發(fā)生銀鏡反應(yīng);FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);苯環(huán)上的一元取代物只有1

3)化合物D是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,合成路線如下:

請寫出以BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用。合成示例例見本題題干)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A. 途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B. 途徑的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本

C. 由途徑分別制取1 mol H2SO4,理論上各消耗1 mol S,各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)綠色化學(xué)的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進行實驗。

請完成下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號)

(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應(yīng)實驗,應(yīng)該進行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細沙,你認為__________(需要不需要”)放,理由是____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.46gNO2N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

C.22.4LN2O2所含的分子總數(shù)為NA,該混合氣體所處的狀況為標準狀況

D.1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中,所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硝酸具有強氧化性。

①把銅粉和鐵粉混合物加入熱的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,溶液中有銅剩余,則溶液中存在的金屬陽離子為___。

②某稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中,c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL該混合酸,能溶解銅的最大質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法制備1-溴丁烷,還會有烯、醚和溴等產(chǎn)物生成,反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)混合物蒸餾分離得到1-溴丁烷。已知有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

1)生成1-溴丁烷的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

2)反應(yīng)中由于發(fā)生副反應(yīng)而生成副產(chǎn)物烯、醚的反應(yīng)類型依次為__________。

3)生成1-溴丁烷的反應(yīng)裝置應(yīng)選用圖中的______(填序號),反應(yīng)加熱時的溫度t1應(yīng)控制在_____100(”)。

4)反應(yīng)結(jié)束后,將反應(yīng)混合物中 l-溴丁烷分離出來,應(yīng)選用的裝置是_____,該操作應(yīng)控制的溫度t2范圍是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法,不正確的是

A.雷雨發(fā)莊稼是由于放電條件有利于游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)

B.二氧化氮不僅能形成酸雨,還能在一定條件下促進形成光化學(xué)煙霧

C.銨態(tài)氮肥應(yīng)保存在陰涼處,硝態(tài)氮肥(硝酸鹽)則能夠耐高溫

D.工業(yè)上制備硝酸過程中,氨催化氧化放出大量熱,能預(yù)熱新進入設(shè)備的氨氣和空氣,節(jié)約能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從廢定影液中回收AgBr2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子,過濾、洗滌、干燥,灼燒Ag2S制取金屬Ag;制取Cl2并將Cl2通入濾液中氧化Br,再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示。下列敘述正確的是

A.用裝置甲分離Ag2S時,用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C.用裝置丙制備Cl2,其中KMnO4也可用MnO2代替

D.用裝置丁分液時,打開分液漏斗塞子,再打開旋塞,使下層液體從分液漏斗下端放出,待兩液界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞

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