【題目】完成下列小題。
(1)某有機物X含有C、H元素,可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g。由實驗分析計算可得X的____(填“實驗式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”)為____。
(2)有機物含有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③苯環(huán)上的一元取代物只有1種
(3)化合物D是合成神經(jīng)保護劑依那朵林的中間體,合成路線如下:
請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用。合成示例例見本題題干)____。
【答案】分子式 C2H6O 或
【解析】
(1)燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水,依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g,則水的質(zhì)量為0.54g,二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,根據(jù)元素守恒進行計算;
(2)有機物含有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)有醛基;②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),應(yīng)有酚羥基;③苯環(huán)上的一元取代物只有1種;
(3)結(jié)合已知反應(yīng)以及所學(xué)反應(yīng)類型進行分析書寫。
(1)燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水,依次通過濃硫酸和堿石灰,測得濃硫酸增重0.54g,堿石灰增重0.88g,則水的質(zhì)量為0.54g,二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,則該有機物X中H元素物質(zhì)的量為:,C元素物質(zhì)的量為:,H、C元素的總質(zhì)量為:0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g,則該有機物X中含有O元素,,則可得到該有機物X的實驗式為C2H6O,由于該實驗式中氫原子數(shù)已達飽和,故該實驗式就是該有機物的分子式;故答案為:分子式;C2H6O;
(2)有機物含有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),應(yīng)有醛基;②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),應(yīng)有酚羥基;③苯環(huán)上的一元取代物只有1種,則苯環(huán)上只有一種氫,同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有或;故答案為:或;
(3)以和BrCH2COOC2H5為原料制備,由題干C→D的信息可知,要合成,可由與BrCH2COOC2H5反應(yīng)先生成,在酸性環(huán)境下水解得到,而可由與水先發(fā)生加成反應(yīng)生成,再發(fā)生催化氧化生成,具體合成路線流程圖為:;
故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA
D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為20NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說法正確的是
A. 從a到c,對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. e點所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過程中,既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物),無毒無味,性能溫和,且對環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ,類似于結(jié)晶水合物,相對分子量不超過400),F(xiàn)將X按如下流程實驗,氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃,固體B溶于水所得溶液顯堿性,且焰色反應(yīng)呈黃色。
請回答:
(1) X中含有的非金屬元素是________,寫出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2,請寫出離子方程式__________________。
II .某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問題,向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉,充分振蕩后溶液逐漸變藍,過濾,向濾液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實驗現(xiàn)象為:溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異,F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗,查閱相關(guān)資料如下:
①CuSCN是一種白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。
(1)該興趣小組所記錄的實驗現(xiàn)象說明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒有)限度。
(2)請用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因:___________________________________、_________________________________。
(3)為了進一步探究,該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中,滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液,有白色沉淀生成,且溶液變紅。請解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種):
①____________,②___________,③_________
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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.最高價氧化物的水化物的酸性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動
D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).
請回答:
(1)實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時,①中的現(xiàn)象是 .
(3)裝置③的作用是 .
(4)①、②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是 .
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【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子,D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑,常溫下C單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,是一種重要肥料。
(1)A的原子最外層共有___種不同運動狀態(tài)的電子,該原子共有___種不同能量的電子,能量最高的電子占有___個軌道,其電子云形狀為____。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑,該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用:_____。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式____。
(4)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列表述中能表明這一事實的是____。
①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)
從原子結(jié)構(gòu)分析A和D非金屬強弱的原因_____。
(5)C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:_____,C的氫化物固態(tài)時屬于____晶體。
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