【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B.反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA

C.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，該混合氣體所處的狀況為標(biāo)準(zhǔn)狀況

D.含1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA

【答案】AB

【解析】

根據(jù)題中NA表示阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查NA的相關(guān)計(jì)算，運(yùn)用和氧化還原反應(yīng)中的電子守恒分析。

A. NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，均為NO2,46gNO2和N2O4混合氣體中含有最簡(jiǎn)式NO2的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為3NA，故A正確；

B. 反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11mol O2，氧元素從0價(jià)降低為-2價(jià)，共有2×11×2 mol電子轉(zhuǎn)移，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NA，故B正確；

C. 22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，則由可得此時(shí)Vm=22.4L/mol，但并不只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L，因此該混合氣體所處的狀況不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；

D.由于氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子為多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，所以氫氧化鐵膠體中含有的分散質(zhì)的粒子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．X是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的新型漂白劑(由四種短周期元素組成的純凈物)，無(wú)毒無(wú)味，性能溫和，且對(duì)環(huán)境友好。X從組成形式上可看成是某種正鹽M與活性物質(zhì)N的加合產(chǎn)物(mM·nN ，類(lèi)似于結(jié)晶水合物，相對(duì)分子量不超過(guò)400)�，F(xiàn)將X按如下流程實(shí)驗(yàn)，氣體A能使帶火星的木條復(fù)燃，固體B溶于水所得溶液顯堿性，且焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答：

(1) X中含有的非金屬元素是________，寫(xiě)出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。

(2)向X的溶液中通入少量SO2，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式__________________。

II ．某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問(wèn)題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過(guò)量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán)，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn)，查閱相關(guān)資料如下：

①CuSCN是一種白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒(méi)有)限度。

(2)請(qǐng)用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因：___________________________________、_________________________________。

(3)為了進(jìn)一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請(qǐng)解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：

①____________，②___________，③_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))

(2)寫(xiě)出(5)的反應(yīng)方程式____________，說(shuō)明濃硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序號(hào))；

(3)SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO2在水的存在下與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為_____________。驗(yàn)證二氧化硫的方法是_____________。

(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一種。

①驗(yàn)證Cl-、SO42-的方法是______________

A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液

C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液

②驗(yàn)證Na+或Fe2+最簡(jiǎn)單的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L－1

V mL

c/ mol·L－1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出___(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）其中V1＝___、T1＝__；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2＝___。

（3）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是___；

（4）忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0～8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要肥料。

（1）A的原子最外層共有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該原子共有___種不同能量的電子，能量最高的電子占有___個(gè)軌道，其電子云形狀為____。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑，該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：_____。

（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式____。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能表明這一事實(shí)的是____。

①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)

從原子結(jié)構(gòu)分析A和D非金屬?gòu)?qiáng)弱的原因_____。

（5）C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于____晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點(diǎn)一105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應(yīng)生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、來(lái)料工業(yè)及有機(jī)合成工業(yè)。

（1）氯化亞砜?jī)?chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件可合成氯化亞砜，如果想達(dá)到原子利用率最大化，則三者的物質(zhì)的量之比為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。

①裝置b的作用是___。

②實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。

（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：

①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開(kāi)活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。

②為了更加充分的回收SOCl2，寫(xiě)出可對(duì)裝置B采取的有效措施___。

（4）乙同學(xué)認(rèn)為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學(xué)認(rèn)為會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而難以制無(wú)水FeCl3。丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)：

取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過(guò)量SOCl2，振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，有下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是： ______ （用離子方程式表示）

（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)有相同溫度和壓強(qiáng)下的兩種氣體12C18O和14N2，若兩種氣體的質(zhì)量相同，則兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)之比為__________，若兩種氣體的原子數(shù)相等，則兩種氣體所含中子數(shù)之比_________，若兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的密度之比為_________。

(2)10.8 g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為 ________。

(3)將10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液與10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___________（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_________。

(5)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_______________。

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