【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是( )
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
A | 將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生 |
B | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足 量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶,發(fā)生反應(yīng)為:CO2+2Mg2MgO+C,則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙,且生成黑色顆粒碳單質(zhì),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配,故A正確;
B.乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層,故B錯(cuò)誤;
C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸,則發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,則會(huì)有刺激性氣味產(chǎn)生,溶液變渾濁,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配,故C正確;
D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉,鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子,使黃色逐漸消失,充分震蕩后,加1滴KSCN溶液,因震蕩后的溶液中無(wú)鐵離子,則溶液不會(huì)變色,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配,故D正確。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。
(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫(xiě)出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類(lèi)使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過(guò)程:
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2
B. 浸泡發(fā)酵過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)
C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種
D. 1 mol吲哚酚與H2加成時(shí)可消耗4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為___;電解產(chǎn)生的Cl2是___色,實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為:____。
(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:___。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___、___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.過(guò)量CO2通入澄清石灰水中:OH-+CO2=HCO
B.足量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D.碳酸鈣中加入鹽酸:CO+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用Na2SO4·10H2O固體來(lái)配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液,試回答下列各題:
(1)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量__Na2SO4·10H2O固體;
(2)下列儀器中,不需要用到的是(填序號(hào))___。
①漏斗 ②180mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤(pán)天平 ⑦冷凝管
若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器是__;
(3)容量瓶上除有刻度線(xiàn)外還應(yīng)標(biāo)有_,在使用前必須先__;
(4)配制過(guò)程有以下操作:
①稱(chēng)量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是___(把序號(hào)填在括號(hào)內(nèi)):
①→( )→( )→( )→( )→( )→⑦
(5)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致該實(shí)驗(yàn)所配制的溶液濃度偏低的有___(填序號(hào));
①稱(chēng)量時(shí),左物右碼放反了
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③Na2SO410H2O在配制溶液前失去了部分的結(jié)晶水
④定容時(shí)觀(guān)察液面的情況如圖所示(俯視)
⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),便滴加幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述正確的是( )。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環(huán)上一氯代物有3種,Y苯環(huán)上的二氯代物有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng),A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧,E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。
(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。
(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。
(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250 mL,量取其中的25.00 mL于錐形瓶中, 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。
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