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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：

下列敘述正確的是（ ）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯環(huán)上一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的二氯代物有6種

【答案】D

【解析】

A. X和Z含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應，Y含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；

B. X和Z都含有酚羥基，均能與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不會放出CO2，故錯誤；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結構，但碳原子形成四個單鍵則是立體結構，所以 X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故錯誤；

D. X苯環(huán)有對稱性，苯環(huán)一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的有氫原子的碳原子標記為1、2、3、4、5，則其二氯代物可能1、2或 1、3或 1、4或 1、5，或2、3或2、4.共有6種。故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質，電池的總反應為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應：

C.醚類電解質可換成溶液

D.脫氮時，向鋰電極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是（ ）

實驗操作

實驗現象

A

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

B

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足

量的乙烯后靜置

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層

C

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸

有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁

D

向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液

黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究和的反應規(guī)律。實驗操作及現象如下：

實驗及試劑

編號

無色溶液用量

試管中溶液顏色

淀粉KI試劑顏色

1

0.5mL

淺黃色

無色

2

0.20mL

深黃色

無色

3

0.25mL

淺黃色

藍色

4

0.30mL

無色

藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產物繼續(xù)反應，同時生成。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙?zhí)鎿Q為________，在滴加溶液后，發(fā)現________，進一步佐證實驗4中生成了。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A. HCO3的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 泡沫滅火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑

C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+

D. Na2S顯堿性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物的結構簡式為，下列有關該化合物的敘述不正確的是

A.該有機物的分子式為C11H12O2

B.1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生反應

C.該有機物分子中所有原子一定在同一個平面上

D.該有機物一定條件下，可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中說法不正確的是（　�。�

A.可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.橡皮管的作用是能使水順利流下

C.用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

（1）浸取時，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．將燒渣粉碎 B．降低硫酸的濃度 C．適當升高溫度

（2）還原時，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

還原結束時，溶液中的主要陰離子有 。

（3）濾渣Ⅱ主要成分的化學式為 ；由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產品，進行的操作是 、 過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NaOH溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：查閱資料：下表是實驗室里鹽酸、NaOH試劑瓶標簽上的部分說明：

實驗探究：

（1）配制溶液：甲同學配制100 mL 1．5 mol·L－1NaOH溶液，乙同學取20 mL 36．5%的鹽酸稀釋到200 mL。甲為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗。

X溶液滴入的量一般為______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是________。

（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明NaOH溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。他在盛有20 mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入NaOH溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到NaOH溶液過量。則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是_______。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，______(填“甲”、“乙”或“甲和乙”)的實驗能充分證明NaOH與鹽酸發(fā)生了反應。

（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸，用堿式滴定管滴入甲配制的NaOH溶液，測定的結果如下表：

據此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比_____(填“偏高”、“偏低”或“相等”)。

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