在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、1：1
C、2：1D、3：2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，還原產(chǎn)物是氯化鈉；氯氣中氯元素化合價由0價升高為+1價，氯氣是還原劑，氧化產(chǎn)物是次氯酸鈉．根據(jù)產(chǎn)物可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半，以此解答該題．
解答： 解：在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯氣是氧化劑，氯元素被還原，還原產(chǎn)物是氯化鈉；氯氣中氯元素化合價由0價升高為+1價，氯氣是還原劑，氯元素被氧化，氧化產(chǎn)物是次氯酸鈉．根據(jù)產(chǎn)物中氯原子化合價變化，可知起氧化劑與還原劑的氯氣各占一半，所以反應的氧化劑與還原劑之比為1：1．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應概念及計算，判斷氧化劑、還原劑后，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA
B、標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為2NA
C、1mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在（　�。�
A、Cl-
B、Fe3+
C、SO42-
D、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列常見材料中，屬于合成材料的是（　　）
A、陶瓷B、有機玻璃
C、塑料D、鋼材

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，加入氧化劑可以實現(xiàn)的是（　　）
A、Cu2+→Cu
B、SO3→SO2
C、NO→NO2
D、Cl2→HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導體．下列說法正確的是（　�。�
A、Y和W的最高價氧化物的水化物之間可以發(fā)生反應
B、X和Y的單核離子半徑：X＜Y
C、由W和X形成原子個數(shù)比1：1的化合物不可能與H2O反應生成X的單質(zhì)
D、Y、Z的氧化物都有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B、K、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性
C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增加
D、C、P、S、Cl的高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，標準狀況下體積最大的是
 
，含原子個數(shù)最多的是
 
．
A.6g H2      B.0.8mol CO2    C.1.204×1024個H2S分子D.147gH2SO4 E.27mL水
（2）鐵的相對原子質(zhì)量為56，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鐵原子的質(zhì)量約為
 
g．

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