Question

某礦石由前20號元素中的4種組成，其化學(xué)式為WYZX₄．X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．下列說法正確的是（　　）

• A、Y和W的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)
• B、X和Y的單核離子半徑：X＜Y
• C、由W和X形成原子個數(shù)比1：1的化合物不可能與H₂O反應(yīng)生成X的單質(zhì)
• D、Y、Z的氧化物都有兩性

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為K元素，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的原子序數(shù)為8+19-14=13，應(yīng)為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，W能與冷水劇烈反應(yīng)，應(yīng)為K元素，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，應(yīng)為Si元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y的原子序數(shù)為8+19-14=13，應(yīng)為Al元素，則
A、Y的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，W的最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，故它們之間可以發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，故A正確；
B、X為O，Y為Al，其單核離子分別為O^2-，Al³⁺，由于核外電子排布相同，核內(nèi)電子數(shù)Al＞O，故半徑O^2-＞Al³⁺，故B錯誤；
C、依據(jù)過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氧氣，得知過氧化鉀也能與水反應(yīng)生成氧氣，故C錯誤；
D、Al₂O₃具有兩性，SiO₂不具有兩性，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系．