Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比 ．
（2）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是
（3）若產(chǎn)生相同物質的量的H2 ， 所需鈉、鎂、鋁的質量比為 ．
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2 ， 所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為 ．
（5）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL﹣1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生體積H2的大小順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1） ： ：
（2）1：2：3
（3）23：12：9
（4）6：3：2
（5）Na＞Mg=Al
【解析】解：（1）

2Na+	2HCl=2NaCl+	H2↑
46g		1mol
Wg		mol
Mg +	2HCl= MgCl2+	H2↑
24g		1mol
Wg		mol
2Al +	6HCl= AlCl3+	3H2↑
54g		3mol
Wg		mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比= mol： mol： mol= ： ： ，
所以答案是： ： ： ；（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：

2Na+	2HCl=2NaCl+	H2↑
0.1mol		0.05mol
Mg +	2HCl= MgCl2+	H2↑
0.1mol		0.1mol
2Al +	6HCl= AlCl3+	3H2↑
0.1mol		0.15mol

所以答案是：1：2：3；（3）產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，設氫氣為3mol，則：

H2↑

2Na+	2HCl=2NaCl+
6mol		3mol
Mg +	2HCl= MgCl2+	H2↑
3mol		3mol
2Al +	6HCl= AlCl3+	3H2↑
2mol		3mol

故所需鈉、鎂、鋁的物質的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
則質量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，所以答案是：23：12：9；（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的H2 ， 說明三種金屬提供電子的物質的量相同，設三種金屬都失去6mol的電子，需鈉的物質的量為6mol，鎂的物質的量為3mol，鋁的物質的量為2mol，所以所需的鈉、鎂、鋁物質的量比為6：3：2，所以答案是：6：3：2；（5）若將三種金屬各0.2mol分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過量，但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鎂和鋁生成氫氣的體積一樣多，所以答案是：Na＞Mg=Al．