【題目】下列有關(guān)敘述中不正確的是(
A.只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸
B.Fe(OH)3是難溶于水的堿,但能通過化合反應(yīng)生成
C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)只有CuCl2
D.有Al2O3制取Al(OH)3的途徑如下圖,則X可能是NaOH,也可能是HCl

【答案】C
【解析】解:A.純堿溶液和稀鹽酸的反應(yīng)與量有關(guān),鹽酸少量不生成氣體,鹽酸足量生成氣體,則只用試管和膠頭滴管就可區(qū)分純堿溶液和稀鹽酸,故A正確;B.氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵,則Fe(OH)3是難溶于水的堿,但能通過化合反應(yīng)生成,故B正確;
C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅,溶質(zhì)有兩種,故C錯(cuò)誤;
D.氧化鋁具有兩性,X為NaOH時(shí)Z為偏鋁酸鈉,Y為二氧化碳或鹽酸;X為HCl時(shí),Z為氯化鋁,Y為氨水或NaOH等,均可發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化,故D正確;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為
(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為mol.
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為
(5)[Zn(CN)4]2中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意填空
(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比
(2)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2 , 所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的H2 , 所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為
(5)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1molL1的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生體積H2的大小順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 . 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究.回答下列問題:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好).在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1 , 推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去).下列說法不正確的是(

A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2 , 則甲可能為Mg
D.若丁是O2 , 則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用 、 分別表示N2、H2、NH3 , 下列說法正確的是(

A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、O、Si、S、CI是常見的五種非金屬元素.
(1)將稻殼灰(含SiO260%、C38%,其它Na、Mg、Fe等氧化物2%)加入NaOH溶液中,在160℃下充分反應(yīng)后,通過(填寫操作名稱)可制得水玻璃.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是 . 將生成的氯氣通入冷的消石灰中即制得以(填寫化學(xué)式)為有效成分的漂白粉.
(3)SO2、CI2均可用于漂白,但將SO2、Cl2等體積混合后漂白能力減弱甚至消失.用化學(xué)方程式解釋原因 . 將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表現(xiàn)出性.
(4)SO2通入不含O2的BaCl2溶液中,觀察到的現(xiàn)象是;SO2通入不含O2的Ba(NO32溶液中,生成BaSO4沉淀.產(chǎn)生 的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

①硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體②硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里 ③硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如銅用來制電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會(huì)慢慢變成了完整晶體,這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的性,若不考慮溶劑揮發(fā),硫酸銅溶液的質(zhì)量 . (填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
(3)[Cu(NH34]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為 . (填“正四面體形”或“正四邊形”)
(4)膽礬CuSO45H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意如圖1:

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬,是因?yàn)殂~離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵
C.Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
(5)《X射線金相學(xué)》中記載了關(guān)于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物,其晶胞如圖2.則圖中Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為、 . 設(shè)圖Ⅰ晶胞的邊長(zhǎng)為α cm,對(duì)應(yīng)金屬互化物的密度為ρ gcm3 , 則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為 . (只要求列出算式).

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