Question

（2011?合肥三模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的最的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　�。�

A．8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20minA的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：本題為化學(xué)平衡圖象題，解化學(xué)平衡圖象題，看圖象：一看軸，弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義，二看點(diǎn)，弄清圖象上點(diǎn)的意義，看起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)，三看量的變化，利用相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知：8min時(shí)B、C的濃度相等，此時(shí)仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、前20minA的反應(yīng)速率為v（A）=

1

2

v（C）=

2mol?L-1

20min×2

=0.05mol/（L?min ），故B正確；
C、在反應(yīng)中B、C的物質(zhì)的量濃度變化之比為1：2，根據(jù)化學(xué)方程式可知x=1，故該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，即反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)不變，增大壓強(qiáng)，B、C的物質(zhì)的量濃度都將增大，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算．需讀懂化學(xué)平衡的圖象、正確理解平衡移動(dòng)的本質(zhì)是因正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)改變的程度不同．